Υδρογόνο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
μ →Καύση |
||
Γραμμή 57:
To '''υδρογόνο''' ([[λατινική γλώσσα|λατινικά]]: ''hydrogenium'', [[αγγλική γλώσσα|αγγλικά]]: ''hydrogen'') είναι το [[αμέταλλα|αμέταλλο]] [[Χημικά στοιχεία|χημικό στοιχείο]] με χημικό σύμβολο '''H''' και [[ατομικός αριθμός|ατομικό αριθμό]] [[1 (αριθμός)|1]]. Με [[ατομικό βάρος|ατομική μάζα]] 1,00794(7) [[ατομική μονάδα μάζας|amu]], το υδρογόνο είναι το ελαφρύτερο χημικό στοιχείο του [[Περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων|περιοδικού πίνακα]]. Η [[Μονοατομικό αέριο|μονοατομική]] [[αλλοτροπία|αλλομορφή]] του (H<sub>1</sub>), είναι η πιο [[Αφθονία χημικών στοιχείων|άφθονη]] [[χημική ουσία]] στο [[σύμπαν]], του οποίου θεωρείται ότι αποτελεί το 75% της συνολικής [[βαρυόνιο|βαρυονικής]] [[μάζα]]ς.<ref>Palmer, D. (13 September 1997). "Hydrogen in the Universe". NASA. Retrieved 2008-02-05.</ref><ref>Ωστόσο, σημειώστε ότι η περισσότερη από τη μάζα του σύμπαντος δεν βρίσκεται με τη μορφή των χημικών στοιχείων. Δείτε τα άρθρα [[σκοτεινή ύλη]] και [[σκοτεινή ενέργεια]]</ref> Τα [[άστρο|άστρα]] και τα [[συμπαγές άστρο|υπολείμματα]] άστρων [[Κύρια Ακολουθία|κύριας ακολουθίας]] αποτελούνται κυρίως από υδρογόνο σε κατάσταση [[Πλάσμα (φυσική)|πλάσματος]]. Το πιο συνηθισμένο [[ισότοπα|ισότοπο]] του υδρογόνου είναι το «πρώτιο» (<sup>1</sup>H, όπου η ονομασία αυτή χρησιμοποιείται σπάνια) περιέχει μόνο ένα [[πρωτόνιο]] και [[0 (αριθμός)|κανένα]] [[νετρόνιο]], στον [[ατομικός πυρήνας|πυρήνα]] του. Η συμπαντική δημιουργία του ατομικού υδρογόνου παρουσιάστηκε για πρώτη φορά κατά τη διάρκεια της [[εποχή ανασυνδυασμού|εποχής ανασυνδυασμού]].
Στις «[[κανονικές συνθήκες|κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος]]», δηλαδή σε [[θερμοκρασία]] 25[[Κλίμακα Κελσίου|°C]] και υπό [[πίεση]] 1 [[Ατμόσφαιρα (μονάδα)|atm]], το (χημικά καθαρό) υδρογόνο είναι [[χρώμα|άχρωμο]], [[Οσμή|άοσμο]], [[γεύση|άγευστο]], μη [[Τοξικότητα|τοξικό]], [[Αμέταλλα|αμέταλλο]] και πολύ [[Ευφλεκτότητα|εύφλεκτο]] [[Διατομικό μόριο|διατομικό]] [[αέριο]], με [[χημικός τύπος|μοριακό τύπο]] H<sub>2</sub>. Εφόσον το υδρογόνο γρήγορα σχηματίζει [[ομοιοπολικός δεσμός|ομοιοπολικές ενώσεις]], και μάλιστα με τα περισσότερα αμέταλλα, αλλά και με αρκετά
Ως το απλούστερο γνωστό [[άτομο]], το άτομο του υδρογόνου είχε σημαντική θεωρητική εφαρμογή, και χρησιμοποιήθηκε στην ανάπτυξη της [[ατομική θεωρία|ατομικής θεωρίας]]. Είναι το μόνο ουδέτερο άτομο για το οποίο υπάρχει αναλυτική λύση για την [[εξίσωση Σρέντιγκερ]] (''equation Schrödinger''), οπότε η θεωρητική μελέτη του ατόμου του, δηλαδή των [[Ενέργεια|ενεργειακών]] καταστάσεών του και των δυνατοτήτων του για δημιουργία [[Χημικός δεσμός|δεσμών]], έπαιξε νευραλγικό ρόλο για την ανάπτυξη της [[Κβαντομηχανική|Κβαντομηχανικής]].
Γραμμή 73:
[[Αρχείο:Shuttle Main Engine Test Firing cropped edited and reduced.jpg|thumb|upright|left|Ένας από τους κύριους κινητήρες [[διαστημικό λεωφορείο|διαστημικού λεωφορείου]] καίγοντας μείγμα υδρογόνου και οξυγόνου παράγει μια σχεδόν αόρατη γαλάζια φλόγα σε πλήρη [[ώθηση]]]]
Το αέριο υδρογόνο («
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{2H_2 + O_2 \xrightarrow{} 2H_2O + 572 \;kJ} </math>
| |||