Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων του «Τριυδρογόνο»

2.153 bytes προστέθηκαν ,  πριν από 3 έτη
Το ουδέτερο μόριο μπορεί να σχηματιστεί σε ένα χαμηλής [[Πίεση|πίεσης]] [[Αέριο|αερίου]] [[Σωλήνας εκφόρτησης|σωλήνα εκφόρτησης]].<ref>{{Cite journal|title=Triatomic Hydrogen|last=Binder, J.L.|last2=Filby, E.A.|journal=[[Nature (journal)|Nature]]|issue=3166|doi=10.1038/126011c0|year=1930|volume=126|pages=11–12|bibcode=1930Natur.126...11B|last3=Grubb, A.C.}}</ref>
 
Ένα ουδέτερο ρεύμα μορίων H<sub>3</sub> μπορεί να σχηματιστεί από μια αντίστοιχη δέσμη [[Ιόν|ιόντων]] H<sub>3</sub><sup>+</sup>, που περνά μέσα από μια [[μάζα]] [[Ατμός|ατμών]] [[Μέταλλα|μεταλλικού]] (δηλαδή στοιχειακού) [[Κάλιο|καλίου]], η οποία αποσπά [[ηλεκτρόνιο]], σχηματίζοντας K<sup>+</sup>. Αντίστοιχοι ατμοί άλλων [[Αλκάλια|αλκαλιμετάλλων]], όπως π.χ. [[Καίσιο|καισίου]], μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για την απόσπαση ηλεκτρονίου.<ref name="Laperle2005">{{Cite journal|title=Experimentally probing the three-body predissociation dynamics of the low-lying Rydberg states of H3 and D3|last=Laperle|first=Christopher M|last2=Jennifer E Mann|journal=Journal of Physics: Conference Series|doi=10.1088/1742-6596/4/1/015|year=2005|volume=4|pages=111–117|bibcode=2005JPhCS...4..111L|issn=1742-6588|last3=Todd G Clements|last4=Robert E Continetti}}</ref> Τα ιόντα H<sub>3</sub><sup>+</sup> μπορούν, με τη σειρά τους, να παραχθούν σε ένα [[διπλάσματρο]], όπου μια [[Ηλεκτρισμός|ηλεκτρική]] εκκένωση περνά από μοριακό υδρογόνο υπό χαμηλή πίεση. Αυτό κάνει κάποιο [[ποσοστό]] των μορίων διυδρογόνου να μετραπούν σε κατιόντα διυδρογόνου (H<sub>2</sub><sup>+</sup>).  Τότε: H<sub>2</sub>div + H<sub>2</sub><sup>+</sup> <big>→</big> H<sub>3</sub><sup>+</sup> + H. Η [[Χημική αντίδραση|αντίδραση]] αυτή είναι εξώθερμη, εκλύοντας [[ενέργεια]] 1,7 [[Ηλεκτρονιοβόλτ|eV]]/μόριο, οπότε τα ιόντα που παράγονται είναι θερμά, με υψηλή δονητική ενέργεια. Αυτά μπορούν να ψυχθούν μέσω συγκρούσεων με αέριο σε δοχείο ψύξης, αν η πίεση είναι επαρκώς υψηλή. Αυτό είναι σημαντικό, επειδή τα έντονα δονούμενα ιόντα παράγουν έντονα δονούμενα ουδέτερα μόρια, όταν ουδετεροποιούνται, σύμφωνα με την [[Αρχή Φρανκ - Κόντον|αρχή Franck–Condon]].<ref namestyle="Figger1989">{{Cite journal|title=Spectroscopy of triatomic hydrogen|last=Figger|first=H.|last2=W. Ketterle|journal=Zeitschrift für Physik D|issue=2|doi=10.1007/bf01398582|year=1989|volume=13|pages=129–137|bibcode=1989ZPhyD..13..129F|issn=0178text-7683|last3=H.align: Walther}}</refcenter;">
<math>\mathrm{H_2 + H_2^+ \xrightarrow{} H_3^+ + H} </math>
</div>Η [[Χημική αντίδραση|αντίδραση]] αυτή είναι εξώθερμη, εκλύοντας [[ενέργεια]] 1,7 [[Ηλεκτρονιοβόλτ|eV]]/μόριο, οπότε τα ιόντα που παράγονται είναι θερμά, με υψηλή δονητική ενέργεια. Αυτά μπορούν να ψυχθούν μέσω συγκρούσεων με αέριο σε δοχείο ψύξης, αν η πίεση είναι επαρκώς υψηλή. Αυτό είναι σημαντικό, επειδή τα έντονα δονούμενα ιόντα παράγουν έντονα δονούμενα ουδέτερα μόρια, όταν ουδετεροποιούνται, σύμφωνα με την [[Αρχή Φρανκ - Κόντον|αρχή Franck–Condon]].<ref name="Figger1989">{{Cite journal|title=Spectroscopy of triatomic hydrogen|last=Figger|first=H.|last2=W. Ketterle|journal=Zeitschrift für Physik D|issue=2|doi=10.1007/bf01398582|year=1989|volume=13|pages=129–137|bibcode=1989ZPhyD..13..129F|issn=0178-7683|last3=H. Walther}}</ref>
 
== Διάσπαση ==
Το τριυδρογόνο μπορεί να διασπαστεί με τους ακόλουθους τρόπους:<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{H_3 \xrightarrow{} H_3^+ + e^-} </math><ref>Helm H. et al.: [https://books.google.com/books?id=njAjmdxOH9oC&pg=PA275%7CCoupling of Bound States to Continuum States in Neutral Triatomic Hydrogen. in: ''Dissociative Recombination''], ed. S. Guberman, Kluwer Academic, Plenum Publishers, USA, 275-288 (2003) {{ISBN|0-306-47765-3}}</ref>
 
<math>\mathrm{H_3^* \xrightarrow{} H + H_2} </math>
 
<math>\mathrm{H_3^* \xrightarrow{} 3H} </math>
</div>Όπου H<sub>3</sub><sup>*</sup> διεγερμένο τριυδρογόνο και H μονοατομικό υδρογόνο.
 
== Μοριακή γεωμετρία ==
Η μοριακή [[γεωμετρία]] της ένωσης προβλέφθηκε ότι αντιστοιχεί σε (νοητό) [[ισόπλευρο τρίγωνο]].<ref name="Lembo19892">{{cite journal|title=Measurement of vibrational frequencies of the H3 molecule using two-step photoionization|last=Lembo|first=L. J.|author2=H. Helm|journal=The Journal of Chemical Physics|issue=10|doi=10.1063/1.456434|year=1989|volume=90|page=5299|bibcode=1989JChPh..90.5299L|issn=0021-9606|author3=D. L. Huestis}}</ref> Οι μοριακές δονήσεις μπορούν να συμβούν με δυο τρόπους: Α) Το μόριο μπορεί να επεκταθεί και μετά να ξανασυρρικνωθεί, διατηρώντας το ισόπλευρο τριγωνικό σχήμα του, σαν να «[[Αναπνοή|αναπνέει]]». Β) Το ένα άτομο υδρογόνου μπορεί να κινηθεί σε σχέση με τα άλλα δύο, παραμορφώνοντας προσωρινά το νοητό τρίγωνο. Αυτή η δεύτερη δόνηση έχει μη μηδενική [[Διπολική ροπή δεσμού|διπολική ροπή]], και έτσι αντιστοιχεί σε αντίστοιχη υπέρυθρη ακτινοβολία.<ref name="Lembo19892" />
 
== Αναφορές και σημειώσεις ==
35.734

επεξεργασίες