Εκφράσεις περιεκτικότητας και συγκέντρωσης διαλυμάτων: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 29:
*Για να παρασκευάσουμε ένα διάλυμα ζάχαρης 2 % w/v αρκεί να διαλύσουμε 2 g γλυκόζης σε 100 mL νερού (ή 4 g γλυκόζης σε 200 mL νερού κλπ.)
Οι εκφράσεις (%w/w) και (%w/v) συνδέονται μεταξύ τους με τη σχέση: <big>(%w/v) = d <math>\cdot</math> (%w/w)</big> όπου <big>d</big> = πυκνότητα του διαλύματος (g/mL).
<big>'''Επί τοις εκατό όγκο κατ' όγκο (% v/v ή % κ.ό. ή % vol ή αλκοολικοί βαθμοί (°)'''</big>
Γραμμή 52:
<big>'''Μοριακή κατά βάρος συγκέντρωση ή molality'''</big>
Η molality (mol/kg ή molal ή m) δηλώνει τον αριθμό των moles της διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη (όχι διαλύματος)/▼
▲Η molality (mol/kg ή molal ή m) δηλώνει τον αριθμό των moles της διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη (όχι διαλύματος)
Παραδείγματα: ▼
*Διάλυμα θειικού οξέος 0.05 m σημαίνει ότι σε 1000 g νερού διαλύθηκε 0.05 mol θειικού οξέος.
*Με προσθήκη 1 mol μιας ουσίας σε 2 kg διαλύτη προκύπτει διάλυμα με molality 0.5 mol/kg ή διάλυμα 0,5 m.
Γραμμή 64 ⟶ 65 :
Σ' ένα αραιό υδατικό διάλυμα, σε θερμοκρασία δωματίου και σε κανονική ατμοσφαιρική πίεση, molality και Molarity σχεδόν ταυτίζονται διότι 1 kg νερού αντιστοιχεί περίπου σε όγκο 1 L σ' αυτές τις συνθήκες. Επειδή μάλιστα το διάλυμα είναι αραιό, η προσθήκη της διαλυμένης ουσίας έχει αφήνει τον όγκο ουσιαστικά αμετάβλητο.Ωστόσο, σε όλες τις άλλες συνθήκες, αυτό συνήθως δεν συμβαίνει.
Αν διαλυθούν <big>m<sub>1</sub></big> γραμμάρια μιας χημικής ένωσης μοριακής μάζας <big>M<sub>r</sub></big> σε <big>m<sub>2</sub></big> γραμμάρια διαλύτη, η molality <big>m</big> του διαλύματος υπολογίζεται από τη σχέση
<big>'''Κανονικότητα ή Normality'''</big>
{{Κύριο|Κανονικότητα διαλύματος}}
Η κανονικότητα (Normality), N, μονάδες geq/L, είναι έκφραση συγκέντρωσης υδατικών διαλυμάτων που δείχνει τα γραμμοϊσοδύναμα μιας ουσίας ή ενός ιόντος που είναι διαλυμένα σε ένα [[λίτρο]] διαλύματος.
Διάλυμα 1 Ν λέγεται ''κανονικό'', ενώ διάλυμα 0.1 Ν λέγεται ''δεκατοκανονικό''. Τα διαλύματα αυτά χρησιμοποιούνται στην αναλυτική χημεία και ειδικότερα στην ογκομετρία.
Η κανονικότητα (Ν) και η Molarity (C) συνδέονται με τη σχέση
όπου n = [[Κανονικότητα διαλύματος|μεταβλητός ακέραιος αριθμός]].
{|class="wikitable" style="margin: 1em auto 1em auto"
Γραμμή 120 ⟶ 122 :
<big>'''Τυπικότητα ή Formality'''</big>
Η τυπικότητα (Formality), σύμβολο F, μονάδες gfw/L<ref>gram-formula weight = γραμμοτυπικό βάρος</ref>, εκφράζει τον αριθμό των γραμμαρίων ο οποίος αντιστοιχεί στο μοριακό τύπο της ένωσης, δηλ. πόσα γραμμάρια είναι η σχετική μοριακή μάζα (M<sub>r</sub>) της ένωσης. Το πλεονέκτημα της τυπικότητας είναι ότι διαχωρίζει τη συγκέντρωση της ένωσης η οποία διαλύθηκε κατά την παρασκευή του διαλύματος και της πραγματικής κατάστασης η οποία επικρατεί μέσα στο διάλυμα.
Γραμμή 138 ⟶ 141 :
*'''Μέρη στο τετράκις εκατομμύριο (ppq)'''. Συμβολίζεται με «ppq» και δηλώνει το ποσό μιας δεδομένης ουσίας σε ένα συνολικό ποσό του 1000000000000000 ανεξάρτητα από τις μονάδες μέτρησης, εφόσον αυτές παραμένουν ίδιες. Η έκφραση αυτή χρησιμοποιείται συνήθως στην [[αναλυτική χημεία]] για τα όρια περιεκτικότητας τοξικών ουσιών.
Οι παραπάνω εκφράσεις και συμβολισμοί, παρόλο που πρέπει να χρησιμοποιούνται καθολικά και από όλους για ευκολία και σαφήνεια, δε είναι απόλυτα καθιερωμένοι ακόμα και σε επιστημονικά συγγράμματα και τεχνικές εκδόσεις, όπου παραποιούνται ή ανακατεύονται μαζί με άλλους συμβολισμούς δημιουργώντας σύγχυση. Για παράδειγμα, για τα αέρια συστατικά της ατμόσφαιρας, χρησιμοποιούνται συχνά οι εκφράσεις «pp..v» που σημαίνουν «μέρη ανά... κατ' όγκο» π.χ. αντί για ppm χρησιμοποιείται η έκφραση ppmv. Για τις περιεκτικότητες όμως των μη ατμοσφαιρικών αερίων, όπως αεροζόλ, νέφη σταγονιδίων, και σωματιδίων στον αέρα, οι περιεκτικότητες εκφράζονται σε άλλες μονάδες όπως μg/m<sup>3</sup> αέρα ή mg/m<sup>3</sup> αέρα. Βέβαια, οι τελευταίες αυτές εκφράσεις περιεκτικότητας εξαλείφουν την ανάγκη να ληφθούν υπόψη οι επιδράσεις θερμοκρασίας και πίεσης αλλά ταυτόχρονα δυσκολεύουν τη σύγκριση των ποσοτήτων αφού καθιστούν αναγκαία τη μετατροπή εκφράσεων.
Τα mg/m<sup>3</sup> μετατρέπονται σε ppm με τη σχέση: <math style="vertical-align:-88%;">ppm = \frac{(mg/m^3) \cdot 24.45}{M_r}</math> όπου <big>M<sub>r</sub></big> είναι η μοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας.
Για παράδειγμα, 1 ppm τολουόλιου (M<sub>r</sub> = 92.15) ισοδυναμεί με 3.8 mg/m<sup>3</sup>.
| |||