PH: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
(η σύνοψη επεξεργασίας αφαιρέθηκε) Ετικέτες: Επεξεργασία από κινητό Διαδικτυακή επεξεργασία από κινητό |
μ Αναστροφή της επεξεργασίας από τον 37.6.0.116 (συνεισφ.), επιστροφή στην τελευταία εκδοχή υπό Sotkil Ετικέτα: Επαναφορά |
||
Γραμμή 1:
{{DISPLAYTITLE:pH}}
{{άλλεςχρήσεις}}
{{Άλλεςχρήσεις4||pk<sub>a</sub>|Σταθερά διάστασης οξέος}}
[[File:Lemon.jpg|thumb|Η ξινή γεύση του χυμού του [[λεμόνι|λεμονιού]], προκαλείται γιατί αποτελείται από 5% με 6% [[κιτρικό οξύ]], που έχει pH περίπου 2,2.]]
Η '''ενεργός οξύτητα''' ή '''pH''' (προφέρεται ''πεχά'') είναι ένας εύχρηστος τρόπος έκφρασης της [[συγκέντρωση|συγκέντρωσης]] των [[ιόν|ιόντων]] [[υδρογόνο|υδρογόνου]] πιο σωστά των κατιόντων υδροξωνίου (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) σε ένα [[νερό|υδατικό]] [[διάλυμα]]. <br />
Πιο συγκεκριμένα, με "pH" συμβολίζεται ο [[αρνητικός αριθμός|αρνητικός]] δεκαδικός [[λογάριθμος]] της συγκέντρωσης των ιόντων [[Υδροξώνιο|υδροξωνίου]] (κατιόντα υδρογόνου) στο διάλυμα. Δηλαδή:
:: <math>\mathrm{pH} = - \log[{\textrm{H}^+}] </math>
Γραμμή 7 ⟶ 13 :
:: <math>\mathrm{pH} = - \log(a_{\textrm{H}^+}) = \log\left(\frac{1}{a_{\textrm{H}^+}}\right)</math>
Η ενεργότητα είναι πάντα μικρότερη από τη
* Το '''pH''' αποτελεί μέτρο [[οξύ|οξύτητας]] ή [[βάση|αλκαλικότητας]] μιας [[χημική ουσία|χημικής ουσίας]], εξ ου και αναφέρεται ως '''ενεργός οξύτητα'''.
Η έννοια και η κλίμακα του pH επινοήθηκε το [[1909]] από το [[Δανία|Δανό]] [[Χημεία|χημικό]] [[Σέρενσεν]] (Sören Peter Lauritz Sörensen), επικεφαλής του χημικού
== Η χρήση του pH ==
| |||