Υδρογόνο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
προσθεσα πως το υδρογονο πηρε αυτο το συμβολο απλα.... μπορειτε να αλλαξετε τον τροπο γραφης μου.. μπορειτε να με ευχαριστησετε αργοτερα ευχαριστω |
restored Ετικέτα: επεξεργασία κώδικα 2017 |
||
Γραμμή 55:
}}
Το '''υδρογόνο''' ([[λατινική γλώσσα|λατινικά]]: ''hydrogenium'', [[αγγλική γλώσσα|αγγλικά]]: ''hydrogen'') είναι το [[αμέταλλα|αμέταλλο]] [[Χημικά στοιχεία|χημικό στοιχείο]] με χημικό σύμβολο '''H''' και [[ατομικός αριθμός|ατομικό αριθμό]] [[1 (αριθμός)|1]]
Στις «[[κανονικές συνθήκες|κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος]]», δηλαδή σε [[θερμοκρασία]] 25[[Κλίμακα Κελσίου|°C]] και υπό [[πίεση]] 1 [[Ατμόσφαιρα (μονάδα)|atm]], το (χημικά καθαρό) υδρογόνο είναι [[χρώμα|άχρωμο]], [[Οσμή|άοσμο]], [[γεύση|άγευστο]], μη [[Τοξικότητα|τοξικό]], [[Αμέταλλα|αμέταλλο]] και πολύ [[Ευφλεκτότητα|εύφλεκτο]] [[Διατομικό μόριο|διατομικό]] [[αέριο]], με [[χημικός τύπος|μοριακό τύπο]] H<sub>2</sub>. Εφόσον το υδρογόνο γρήγορα σχηματίζει [[ομοιοπολικός δεσμός|ομοιοπολικές ενώσεις]], και μάλιστα με τα περισσότερα αμέταλλα, αλλά και με αρκετά [[μέταλλα]], καθώς και με [[μεταλλοειδή]], το περισσότερο από το υδρογόνο στη [[Γη]] υπάρχει σε [[μόριο|μοριακές μορφές]], όπως η μορφή του [[νερό|νερού]] ή στη μορφή διαφόρων [[οργανική ένωση|οργανικών ενώσεων]]. Το υδρογόνο παίζει ιδιαίτερα σημαντικό ρόλο στην [[οξύ|οξεοβασική χημεία]]. Σε [[Ετεροπολικός δεσμός|ιονικές ενώσεις]], μπορεί να πάρει αρνητικό [[ηλεκτρικό φορτίο]], δηλαδή να σχηματίσει «[[ιόν|ανιόν]] [[Υδρίδια|υδριδίου]]» (H<sup>-</sup>), ή θετικό ηλεκτρικό φορτίο, σχηματίζοντας δηλαδή κατιονικά [[χημικό είδος|χημικά είδη]], όπως το «υδρογονοκατιόν» (H<sup>+</sup>). Το τελευταίο, μπορεί να αναφέρεται (γραπτά) ως «γυμνό» πρωτόνιο, όμως στην πραγματικότητα δεν έχουν βρεθεί ιονικές ενώσεις που να περιέχουν πραγματικά «γυμνό» πρωτόνιο. Ωστόσο, το υδρογόνο μετέχει σε πιο πολύπλοκα υδρογονούχα [[χημική ρίζα|σύμπλοκα ιόντα]], όπως για παράδειγμα το [[υδροξώνιο]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>).
Γραμμή 75:
Το αέριο υδρογόνο («διυδρογόνο» ή «μοριακό υδρογόνο»)<ref>"Dihydrogen". O=CHem Directory. University of Southern Maine. Retrieved 2009-04-06.</ref> είναι εξαιρετικά εύφλεκτο και καίγεται στον αέρα σε ένα πολύ μεγάλο εύρος [[συγκέντρωση|συγκέντρωσης]], συγκεκριμένα 4 - 75% κατ' όγκο.<ref>Carcassi, M.N.; Fineschi, F. (2005). "Deflagrations of H2–air and CH4–air lean mixtures in a vented multi-compartment environment". Energy 30 (8): 1439–1451. doi:10.1016/j.energy.2004.02.012.</ref> Η [[ενθαλπία]] της καύσης του υδρογόνου είναι -286 kJ/mole:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{
</div>
|