Δεσμός άνθρακα - υδρογόνου: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Διάσωση 1 πηγών και υποβολή 0 για αρχειοθέτηση.) #IABot (v2.0 |
|||
Γραμμή 5:
Ο δεσμός άνθρακα - υδρογόνου είναι γενικά σχετικά αδρανής. Υπάρχουν όμως αρκετές κατηγορίες χημικών ενώσεων οι οποίες είναι αρκετά [[οξύ|όξινες]] ώστε σε κάποιους από τους δεσμούς C-H τους να είναι δυνατή η απόσπαση [[πρωτόνιο|πρωτονίου]]. Ανενεργοί (πάντα σχετικώς) χημικά είναι οι δεσμοί C-H των αλκανίων και των τμημάτων των άλλων κατηγοριών ενώσεων στις οποίες οι δεσμοί C-H δεν βρίσκονται κοντά σε κάποιο [[ετεροάτομο]] ([[οξυγόνο|οξυγόνου]], [[άζωτο|αζώτου]], [[πυρίτιο|πυριτίου]], κ.τ.λ.). Τέτοιοι δεσμοί συνήθως παίρνουν μέρος μόνο σε [[αντικατάσταση ελευθέρων ριζών]]. Ένας άλλου τύπου [[χημική αντίδραση]] που περιλαμβάνει δεσμούς C-H ονομάζεται [[ενεργοποίηση δεσμού άνθρακα - υδρογόνου]] και [[κατάλυση|καταλύεται]] από [[μέταλλα]]. Υπάρχει επίσης και η [[παρεμβολή καρβενίων]]. Η [[οξειδοαναγωγή|οξείδωση]] δεσμού άνθρακα - υδρογόνου (γενικά) δεν έχει εκλεκτικότητα. Είναι γνωστά [[ένζυμα]], όμως, που μπορούν να οξειδώνουν εκλεκτικά κάποιους δεσμούς άνθρακα - υδρογόνου και επίσης υπάρχουν και κάποιες άλλες οργανικές χημικές διεργασίες που επίσης μπορούν<ref>Adding Aliphatic C–H Bond Oxidations to Synthesis M. Christina White Science 17 February 2012: Vol. 335 no. 6070 σσ. 807–809 doi:10.1126/science.1207661</ref>.
Παρόλο που ο δεσμός άνθρακα - υδρογόνου είναι ένας από τους ισχυρότερους που υπάρχουν, το μέγεθος (της ισχύος) τους ποικίλλει κατά πάνω από 30% στις μέτρια σταθερές οργανικές ενώσεις, ακόμη και με την απουσία ετεροατόμων<ref>{{Cite web |url=http://www.cem.msu.edu/~reusch/OrgPage/bndenrgy.htm#dissbe |title=Αρχειοθετημένο αντίγραφο |accessdate=2013-11-12 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20161121065429/http://www.cem.msu.edu/~reusch/OrgPage/bndenrgy.htm#dissbe |archivedate=2016-11-21 |url-status=dead }}</ref>:
{| class="wikitable" style = "text-align:center"
|-
| |||