Μαγνήσιο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Minorax (συζήτηση | συνεισφορές)
png -> svg
Διάσωση 3 πηγών και υποβολή 0 για αρχειοθέτηση.) #IABot (v2.0
Γραμμή 30:
|2 8 2
|-
|[https://web.archive.org/web/20110319050807/http://ecb.jrc.ec.europa.eu/esis/ EINECS numb.]
|231-104-6
|-
Γραμμή 90:
|}
 
Το '''μαγνήσιο''' είναι το [[χημικό στοιχείο]] με [[ατομικός αριθμός|ατομικό αριθμό]] [[12 (αριθμός)|δώδεκα (12)]] και [[χημικό σύμβολο]] '''Mg'''. Ο συνηθισμένος [[βαθμός οξείδωσης]] του είναι +2. Πρόκειται για το δεύτερο (2<sup>ο</sup> κατά σειρά [[Ατομικό βάρος|ατομικής μάζας]]) [[μέταλλα|μέταλλο]] [[αλκαλικές γαίες|αλκαλικών γαιών]], το όγδοο (8<sup>ο</sup>) κατά σειρά αφθονίας στο [[Γήινος φλοιός|φλοιό]] της [[Γη]]ς (2% κατά βάρος<ref>Abundance and form of the most abundant elements in Earth’s continental crust. http://www.gly.uga.edu/railsback/Fundamentals/ElementalAbundanceTableP.pdf. Retrieved 2008-02-15.</ref>) και το ένατο (9<sup>ο</sup>) γενικά στο [[σύμπαν]]<ref>Housecroft, Catherine E; Sharpe, Alan G. (2007). "Group 2 metals". Inorganic Chemistry (3 ed.). Harlow, England: Pearson. ISBN 978-0-13-175553-6.</ref><ref>Ash, Russell (2005). The Top 10 of Everything 2006: The Ultimate Book of Lists. Dk Pub. ISBN 0-7566-1321-3. http://plymouthlibrary.org/faqelements.htm {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20100210170504/http://plymouthlibrary.org/faqelements.htm |date=2010-02-10 }}..</ref>. Το τελευταίο οφείλεται στο γεγονός ότι σχετικά εύκολα παράγεται από τα [[υπερκαινοφανείς αστέρες|υπερκαινοφανή άστρα]], από την κύρια σειρά [[πυρηνική σύντηξη|πυρηνικών συντήξεων]]: [[υδρογόνο]] → [[ήλιο]] → [[άνθρακας]] → μαγνήσιο. Η μεγάλη [[διαλυτότητα]] του [[ιόν]]τος του (Mg<sup>2+</sup>) στο [[νερό]], το κάνει ακόμη το τρίτο (3<sup>ο</sup>) πιο άφθονο διαλυμένο ιόν του [[θάλασσα|θαλασσινού]] νερού, μετά από αυτά του [[νάτριο|νατρίου]] (Na<sup>+</sup>) και του [[χλώριο|χλωρίου]] (Cl<sup>-</sup>), φυσικά<ref>http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm#composition. Retrieved Jan. 20, 2009.</ref>.<br />Το μαγνήσιο είναι το ενδέκατο (11<sup>ο</sup>) πιο άφθονο στοιχείο της [[μάζα]]ς του [[άνθρωπος|ανθρώπινου σώματος]], ενώ είναι απαραίτητο για όλα τα [[κύτταρο|κύτταρα]], καθώς και ειδικότερα για τη λειτουργία περί των 300 [[Ένζυμο|ενζύμων]],<ref name="nih">{{cite web|url=http://ods.od.nih.gov/factsheets/magnesium/|title=Dietary Supplement Fact Sheet: Magnesium|date=11 February 2016|publisher=Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health|accessdate=13 October 2016}}</ref> όπου διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο στον έλεγχο σημαντικών [[Βιοχημεία|βιοχημικών]] λειτουργιών. Τα ιόντα μαγνησίου (Mg<sup>2+</sup>) αλληλεπιδρούν με [[πολυφωσφορικές ενώσεις]] όπως το [[ATP]], το [[DNA]] και [[RNA]], καθώς επίσης και εκατοντάδες ένζυμα. Τα ιόντα μαγνησίου είναι επίσης η μεταλλική [[καρδιά]] στο κέντρο της [[χλωροφύλλη]]ς, και είναι γι' αυτό μια κοινή πρόσθετη ύλη για τα [[Λίπασμα|λιπάσματα]]<ref>"Magnesium in health". http://www.mg12.info.</ref>. Αρκετές ενώσεις του μαγνησίου χρησιμοποιούνται καθημερινά για, [[Ιατρική|ιατρικούς]] λόγους, ως [[καθαρτικά]], [[Αντιόξινο|αντιόξινα]] (π.χ., το [[γάλα της μαγνησίας]]), και για σταθεροποίηση [[Παθολογία|παθολογικής]] διέγερσης [[νευρικό σύστημα|νεύρων]], του [[αίμα]]τος και το σπασμό των αγγείων, σε τέτοιες συνθήκες όπως η [[εκλαμψία]].<ref name="nih" /> Τα ιόντα του μαγνησίου έχουν ξινή γεύση και σε χαμηλές συγκεντρώσεις βοηθούν να αντιμετωπιστεί εν μέρει η φυσική [[Σκληρότητα νερού|σκληρότητα]] των [[Μεταλλικό νερό|μεταλλικών νερών]].
 
Σε μορφή ελεύθερου στοιχείου δεν βρίσκεται στη Γη, επειδή (το τελευταίο, δηλαδή το μεταλλικό μαγνήσιο) είναι (χημικά) πολύ δραστικό όταν παράγεται, αν και όταν εκτίθεται στην [[ατμόσφαιρα]] επικαλύπτεται με ένα λεπτό στρώμα [[Οξείδιο του μαγνησίου|οξειδίου του μαγνησίου]] (MgO), το οποίο προστατεύει το εσωτερικό του από την παρά πέρα οξείδωση και γενικά περιορίζει κάπως τη δραστικότητά του. Με την έκθεσή του, ωστόσο, σε (χημικά) καθαρό [[οξυγόνο]] (O<sub>2</sub>) [[Ανάφλεξη|αναφλέγεται]] εκπέμποντας χαρακτηριστικό έντονο [[φως]], καθιστώντας το χρήσιμο συστατικό για [[Φωτοβολίδα|φωτοβολίδες]], [[Πυροτέχνημα|πυροτεχνήματα]]. Το μέταλλο πλέον παράγεται κυρίως με [[ηλεκτρόλυση]] [[Άλας|αλάτων]] του που παραλαμβάνονται από τη θαλάσσια [[Άρμη|άλμη]], αλλά και από το [[Δολομίτης|δολομίτη]]. Η κύρια εμπορική χρήση του είναι να σχηματίζει [[κράμα]]τα με [[αργίλιο|αλουμίνιο]] (Al), που συχνά γι' αυτόν το λόγο ονομάζονται «μαγνάλια» ή «μαγνήλια» (magnalium ή magnelium). Επειδή το μαγνήσιο έχει μικρότερη [[πυκνότητα]] από το αλουμίνιο (Al) τα κράματα αυτά είναι προικισμένα με σχετικά μεγάλη ελαφρότητα και αντοχή.
Γραμμή 136:
=== Στις ΗΠΑ ===
 
Οι [[ΗΠΑ]] ήταν παραδοσιακά ο μεγαλύτερος παραγωγός μαγνησίου παγκοσμίως, παρέχοντας το 45% της παγκόσμιας παραγωγής το [[1995]]. Σήμερα πια το μερίδιό τους στην παγκόσμια αγορά μειώθηκε στο 7%, με μία μόνο εταιρεία παραγωγής που καλύπτει την εγχώρια ζήτηση του προϊόντος<ref>Vardi, Nathan (February 22, 2007). "Man With Many Enemies". Forbes.com. httphttps://archive.is/20120730131736/http://www.forbes.com/forbes/2002/0722/044_print.html. Retrieved 2006-06-26.</ref>.
 
=== Στην Κίνα ===