Φωσφορικά: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

==Χημικές ιδιότητες==

[[Image:Phosphate Group.svg|upright|thumb|Αυτός είναι ο συντακτικός τύπος της [[χαρακτηριστική ομάδα|χαρακτηριστικής ομάδας]] του φωσφορικού οξέος όπως βρίσκεται σε ασθενή [[οξύ|όξινα]] υδατικά διαλύματα. Σε πιο [[βάση|βασικά]] υδατικά διαλύματα, η ομάδα δίνει τα δύο [[άτομο|άτομα]] του [[υδρογόνο|υδρογόνου]] και τα [[ιόν|ιονίζει]] ως μια φωσφορική ομάδα με αρνητικό φορτίο -2.

 

Το φωσφορικό ιόν είναι ένα [[πολυατομικό ιόν]] με τον εμπειρικό τύπο {{chem|PO|4|3−}} και σχετική μοριακή μάζα 94,97 g/mol. Αποτελείται από ένα κεντρικό άτομο [[φώσφορος|φωσφόρου]] που περιβάλλεται από τέσσερα άτομα [[οξυγόνο|οξυγόνου]] σε μια [[τετράεδρο|τετραεδρική]] διάταξη. Το φωσφορικό ιόν φέρει ένα τυπικό φορτίο −3 και είναι η [[βάση|συζυγής βάση]] του '''όξινου φωσφορικού''' ιόντος, {{chem|HPO|4|2−}}, που είναι η συζυγής βάση του '''δισόξινου φωσφορικού''' ιόντος, {{chem|H|2|PO|4|−}}, που με τη σειρά του είναι η συζυγής βάση του [[φωσφορικό οξύ|φωσφορικού οξέος]], {{chem|H|3|PO|4}}, . Ένα φωσφορικό άλας σχηματίζεται όταν ένα θετικά φορτισμένο ιόν συνδέεται με αρνητικά φορτισμένα άτομα οξυγόνου του ιόντος, σχηματίζοντας μια ιονική [[χημική ένωση|ένωση]]. Πολλά φωσφορικά δεν είναι [[διαλυτότητα|διαλυτά]] στο [[νερό]] στις [[κανονικές συνθήκες|πρότυπες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης]]. Τα φωσφορικά άλατα του [[νάτριο|νατρίου]], του [[κάλιο|καλίου]], του [[ρουβίδιο|ρουβιδίου]], του [[καίσιο|καισίου]] και του [[αμμώνιο|αμμωνίου]] είναι διαλυτά στο νερό. Τα περισσότερα άλλα φωσφορικά άλατα είναι μόνο ελαφρώς διαλυτά στο νερό ή είναι αδιάλυτα. Ως γενικός κανόνας, τα όξινα και τα δισόξινα φωσφορικά είναι ελαφρώς πιο διαλυτά από τα αντίστοιχα φωσφορικά. Τα πυροφωσφορικά είναι κυρίως υδατοδιαλυτά.