Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων του «Φωσφορικά»

Προσθήκη 1 βιβλίου για Επαληθευσιμότητα) #IABot (v2.0.7) (GreenC bot
(Διάσωση 1 πηγών και υποβολή 0 για αρχειοθέτηση.) #IABot (v2.0)
(Προσθήκη 1 βιβλίου για Επαληθευσιμότητα) #IABot (v2.0.7) (GreenC bot)
 
==Χημικές ιδιότητες==
[[Image:Phosphate Group.svg|upright|thumb|Αυτός είναι ο συντακτικός τύπος της [[χαρακτηριστική ομάδα|χαρακτηριστικής ομάδας]] του φωσφορικού οξέος όπως βρίσκεται σε ασθενή [[οξύ|όξινα]] υδατικά διαλύματα. Σε πιο [[βάση|βασικά]] υδατικά διαλύματα, η ομάδα δίνει τα δύο [[άτομο|άτομα]] του [[υδρογόνο|υδρογόνου]] και τα [[ιόν|ιονίζει]] ως μια φωσφορική ομάδα με αρνητικό φορτίο -2.
<ref>{{cite book|last = Campbell|first = Neil A.|authorlink = Neil Campbell (scientist)|author2=Reece, Jane B.|title = Biology|url = https://archive.org/details/biology0007camp|edition = Seventh|publisher = [[Benjamin Cummings]]|year = 2005|location = San Francisco, California|page = [https://archive.org/details/biology0007camp/page/65 65]|isbn = 0-8053-7171-0 }}</ref>]]
 
Το φωσφορικό ιόν είναι ένα [[πολυατομικό ιόν]] με τον εμπειρικό τύπο {{chem|PO|4|3−}} και σχετική μοριακή μάζα 94,97&nbsp;g/mol. Αποτελείται από ένα κεντρικό άτομο [[φώσφορος|φωσφόρου]] που περιβάλλεται από τέσσερα άτομα [[οξυγόνο|οξυγόνου]] σε μια [[τετράεδρο|τετραεδρική]] διάταξη. Το φωσφορικό ιόν φέρει ένα τυπικό φορτίο −3 και είναι η [[βάση|συζυγής βάση]] του '''όξινου φωσφορικού''' ιόντος, {{chem|HPO|4|2−}}, που είναι η συζυγής βάση του '''δισόξινου φωσφορικού''' ιόντος, {{chem|H|2|PO|4|−}}, που με τη σειρά του είναι η συζυγής βάση του [[φωσφορικό οξύ|φωσφορικού οξέος]], {{chem|H|3|PO|4}}, . Ένα φωσφορικό άλας σχηματίζεται όταν ένα θετικά φορτισμένο ιόν συνδέεται με αρνητικά φορτισμένα άτομα οξυγόνου του ιόντος, σχηματίζοντας μια ιονική [[χημική ένωση|ένωση]]. Πολλά φωσφορικά δεν είναι [[διαλυτότητα|διαλυτά]] στο [[νερό]] στις [[κανονικές συνθήκες|πρότυπες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης]]. Τα φωσφορικά άλατα του [[νάτριο|νατρίου]], του [[κάλιο|καλίου]], του [[ρουβίδιο|ρουβιδίου]], του [[καίσιο|καισίου]] και του [[αμμώνιο|αμμωνίου]] είναι διαλυτά στο νερό. Τα περισσότερα άλλα φωσφορικά άλατα είναι μόνο ελαφρώς διαλυτά στο νερό ή είναι αδιάλυτα. Ως γενικός κανόνας, τα όξινα και τα δισόξινα φωσφορικά είναι ελαφρώς πιο διαλυτά από τα αντίστοιχα φωσφορικά. Τα πυροφωσφορικά είναι κυρίως υδατοδιαλυτά.
100.458

επεξεργασίες