Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων του «Βόριο»

1.985 bytes προστέθηκαν ,  πριν από 13 έτη
καμία σύνοψη επεξεργασίας
 
[[Εικόνα:Electron_shell_005_Boron.svg|160px|left]]
Όσον αφορά τις χημικές ιδιότητές του, αυτές καθορίζονται σε μεγάλο βαθμό από το μικρό του μέγεθος και την υψηλή ενέργεια ιονισμού. Το βόριο, όπως και οι γείτονές του στον περιοδικό πίνακα [[άνθρακας]] και [[πυρίτιο]], παρουσιάζει μια σημαντική προτίμηση στη δημιουργία κυρίως [[Ομοιοπολικός δεσμός|ομοιοπολικών δεσμών]]. Σε αντίθεση όμως με αυτούς, παρουσιάζει “ηλεκτρονιακό έλλειμμα” δηλαδή διαθέτει ένα λιγότερο ηλεκτρόνιο σθένους (3), τα οποία συνεισφέρουν στη δημιουργία των ομοιοπολικών δεσμών, από ότι τροχιακά σθένους (s, pxp<sub>x</sub>, pyp<sub>y</sub>, pzp<sub>z</sub>). Αποτέλεσμα αυτού του γεγονότος είναι να λειτουργεί ως δέκτης ηλεκτρονίων ([[ηλεκτρονιόφιλο]]) και οι διάφορες ενώσεις του να συμπεριφέρονται ως οξέα κατά Lewis. Επίσης η πολύ μικρή [[ηλεκτραρνητικότητα]] του (έχει τι μικρότερη τιμή στα αμέταλλα - 2,04) έχει αποτέλεσμα να οξειδώνεται πολύ εύκολα. Η τιμή αυτή είναι μικρότερη τόσο από την τιμή του υδρογόνου (2,1) όσο και από του άνθρακα (2,5) με αποτέλεσμα ο δεσμός Β-Η να έχει αντίθετη πολικότητα από αυτή του C-H, γεγονός αρκετά σημαντικό στις αντιδράσεις [[Υδροβορίοση|υδροβοριόσεως]].
 
===Ενώσεις βορίου===
 
Η χημική δραστικότητα του βορίου εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από την καθαρότητα, την κρυσταλλικότητα αλλά και από την θερμοκρασία. Έτσι, σε θερμοκρασία δωματίου αντιδρά με το [[φθόριο]] και προσβάλλεται επιφανειακά από το [[οξυγόνο]] αλλά κατά τα άλλα είναι αδρανές. Σε υψηλότερες θερμοκρασίες αντιδρά γρήγορα με όλα τα αμέταλλα στοιχεία εκτός από το H, Ge, Te και τα ευγενή αέρια. Επίσης αντιδρά ταχύτατα σχεδόν με όλα τα μέταλλα με εξαίρεση τα βαρύτερα στοιχεία των ομάδων 11 – 15 του περιοδικού πίνακα.
 
Από τις ενώσεις που σχηματίζει μπορούμε να ξεχωρίσουμε κάποιες χαρακτηριστικές ομάδες με βάση το είδος των δεσμών:
*Τα [[βορίδια των μετάλλων]], τα οποία μπορεί να κυμαίνονται από Μ<sub>5</sub>Β μέχρι ΜΒ<sub>66</sub>. Τα πλούσια σε μέταλλα βορίδια είναι εξαιρετικά σκληρά, χημικώς αδρανή, μη-πτητικά και πυρίμαχα υλικά. Έχουν σημείο τήξεως και ηλεκτρική αγωγιμότητα συχνά πολύ υψηλότερη από τα “πατρικά” μέταλλα. Έτσι, τα διβορίδια του Zr, Hf, Nb και Ta έχουν σημείο τήξεως πάνω από 3000&deg;C ενώ το TiB<sub>2</sub> (σ.τ. = 2980&deg;C) έχει αγωγιμότητα πέντε φορές μεγαλύτερη από αυτή του Ti.
 
{{επέκταση-χημεία}}
294

επεξεργασίες