Υποφθοριώδες οξύ: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
|||
Γραμμή 98:
}}
Το '''υποφθοριώδες οξύ''' είναι [[ανόργανη ένωση|ανόργανη]] [[χημική ένωση]],
<math>\mathrm{
</div>
Το υποφθοριώδες οξύ [[Αντίδραση αποσύνθεσης|αυτοδιασπάται,]] σχηματίζοντας υδροφθόριο και οξυγόνο. Είναι το μόνο υπαλογονώδες οξύ που μπορεί να απομονωθεί στη [[στερεό|στερεή]] κατάσταση. Παράγεται σε χημικά καθαρή μορφή με επίδραση στοιχειακού αερίου φθορίου σε [[πάγος|πάγο]], στους -40°C. Μετά την παραγωγή του συλλέγεται στην αέρια κατάσταση και συμπυκνώνεται στην [[υγρό|υγρή]]:
<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{F_2 + H_2O \xrightarrow{-40^oC} HF +
</div>
Γραμμή 113:
== Χημική συμπεριφορά ==
Το υποφθοριώδες οξύ είναι το μοναδικό [[οξοξύ]] (δηλαδή οξυγονούχο οξύ) του φθορίου. Το υποφθοριώδες οξύ είναι [[έκρηξη|εκρηκτικό]], διασπώμενο στους 0°C σε υδροφθόριο και οξυγόνο<ref name="Poll" />:<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{
</div>
Γραμμή 119:
Όταν αντιδρά με το νερό, σχηματίζεται υπεροξείδιο του υδρογόνου:<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{H_2O +
</div>Όταν αντιδρά με φθόριο, σχηματίζεται διφθοριούχο οξυγόνο:<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{F_2 +
</div>Τέλος, αποτελώντας τη μόνη πηγἠ «θετικού» υδροξυλίου (OH<sup>δ+</sup>), δίνει [[Αντίδραση προσθήκης|αντιδράσεις προσθήκης]] σε πολλαπλούς δεσμούς, αντίθετα από τα υπόλοιπα υπαλογονώδη οξέα. Για παράδειγμα:<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{RCH=CH_2 +
</div>Σημειώνεται ότι για κάθε άλλο [[Αλογόνα|αλογόνο]] (X), είναι:<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{RCH=CH_2 + HOX \xrightarrow{} RCH(OH)CH_2X}</math>
Γραμμή 133:
== Δείτε επίσης ==
Το [[υποχλωριώδες οξύ]] (
== Αναφορές και σημειώσεις ==
|