Τριοξείδιο του θείου: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
μ μ.επιμέλεια |
||
Γραμμή 1:
[[Αρχείο:Sulfur-trioxide-3D-vdW.png|thumb|right|155px|Το μόριο του τριοξειδίου του θείου]]
Το '''τριοξείδιο του [[θείο]]υ''', γνωστό και ως ο '''ανυδρίτης του θειικού οξέος''' είναι [[Ανόργανη ένωση|ανόργανη]] [[χημική ένωση]] με μοριακό τύπο '''SO<sub>3</sub>'''. Αιωρούμενο στη γήινη ατμόσφαιρα, το τριοξείδιο του θείου αποτελεί
| title = Toward elimination of descrepancies between theory and experiment: The rate constant of the atmospheric conversion of SO<sub>3</sub> to H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
| author = Thomas Loerting, Klaus R. Liedl
Γραμμή 12:
==Δομή και χημικοί δεσμοί==
Το αέριο SO<sub>3</sub> έχει τριγωνικό,
Στο μόριο αυτό το άτομο του θείου έχει [[Αριθμός οξείδωσης|αριθμό οξειδώσεως]] +6. Η [[ηλεκτρονιακή δομή κατά Lewis]] συνίσταται από έναν [[Διπλός δεσμός|διπλό δεσμό]] S=O και δύο S–O [[Διπολικός δεσμός|διπολικούς δεσμούς]] χωρίς τη συμμετοχή d-τροχιακών<ref>{{cite journal
Γραμμή 66:
==Επικινδυνότητα==
Ως ανυδρίτης του ισχυρού θειικού οξέος, το τριοξείδιο του θείου είναι έντονα [[υγροσκοπική ουσία]]. Η θερμότητα που αναπτύσσεται όταν απορροφά υγρασία είναι τέτοια, ώστε μπορεί να σημειωθεί ανάφλεξη. Αφυδατώνει ακόμα και υλικά που περιέχουν υδρογόνο και οξυγόνο στην αναλογία του νερού, όπως η ζάχαρη, το μαλλί και το βαμβάκι<ref name="Merck"/>. Για τον ίδιο λόγο προκαλεί σοβαρά εγκαύματα όταν εισπνέεται ή καταπίνεται, μετατρεπόμενο σε θειικό οξύ. Εξαιτίας όλων αυτών των χαρακτηριστικών, πρέπει ο χειρισμός του να γίνεται με εξαιρετική προσοχή.
==Πηγές==
| |||