Διάλυμα: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

μ
Αναστροφή της επεξεργασίας από τον 2A02:587:8015:B300:2144:4A2:77B3:1770 (συνεισφ.), επιστροφή στην τελευταία εκδοχή υπό FocalPointBot
(η σύνοψη επεξεργασίας αφαιρέθηκε)
μ (Αναστροφή της επεξεργασίας από τον 2A02:587:8015:B300:2144:4A2:77B3:1770 (συνεισφ.), επιστροφή στην τελευταία εκδοχή υπό FocalPointBot)
Ετικέτα: Επαναφορά
 
[[Αρχείο:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|thumb|[[Χλωριούχο νάτριο]] ([[Νάτριο|Na]][[Χλώριο|Cl]]) (μαγειρικό αλάτι) διαλύεται σε [[νερό]] ([[Υδρογόνο|H]]<sub>2</sub>[[Οξυγόνο|O]]).]]
Ως '''Διάλυμα''' στη [[Χημεία]] χαρακτηρίζεται οποιοδήποτε [[ομοιογενές]] [[μείγμα]] δύο ή περισσοτέρων ουσιών. Δηλαδή το μείγμα εκείνο στο οποίο μια [[χημική ουσία]] είναι πλήρως διαλυμένη μέσα σε μια άλλη. Το χαρακτηριστικό του διαλύματος σε σχέση με το [[αιώρημα]] είναι ότι η <u>σύστασή του είναι ακριβώς η ίδια σε οποιοδήποτε σημείο του</u>. Παρότι συχνά η έννοια του διαλύματος συνδέεται με την υγρή κατάσταση της ύλης, εν τούτοις, υπάρχουν και στερεά ή αέρια διαλύματα, π.χ.: ο [[ορείχαλκος]] αποτελεί στερεό διάλυμα [[χαλκός|χαλκού]] και [[ψευδάργυρος|ψευδαργύρου]], ή ο [[ατμόσφαιρα|αέρας]] που αποτελεί αέριο διάλυμα του [[οξυγόνο]]υ, [[άζωτο|αζώτου]] κ.ά. στοιχείων.
* Κάθε διάλυμα αποτελείται από το μέσο διασποράς, που λέγεται '''διαλύτης''' ή ''διαλυτικό μέσο'', και από την ουσία που διαλύεται σε αυτό και λέγεται '''διαλυμένη ουσία'''.
 
Κάθε διάλυμα αποτελείται από το μέσο διασποράς, που λέγεται '''διαλύτης''' ή ''διαλυτικό μέσο'', και από την ουσία που διαλύεται σε αυτό και λέγεται '''διαλυμένη ουσία'''.
* Η ικανότητα που μπορεί να έχει μια ουσία να διαλύεται μέσα σε άλλη, ανεξαρτήτως κατάστασης (στερεό, υγρό, αέριο), λέγεται [[διαλυτότητα]].
* Η ικανότητα μιας ουσίας να διαλύει κάποια άλλη εξαρτάται πρώτιστα από την χημική φύση αυτών, συχνά από τη [[θερμοκρασία]] και μερικές φορές και από την [[πίεση]].