Ατομικό βάρος: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας Ετικέτες: Οπτική επεξεργασία Επεξεργασία από κινητό Διαδικτυακή επεξεργασία από κινητό Προχωρημένη επεξεργασία από κινητό Αποστολή νεοεισερχόμενου Αποστολή νεοεισερχόμενου: σύνδεσμοι |
Πρόσθεση συνδέσμων Ετικέτες: Οπτική επεξεργασία Επεξεργασία από κινητό Διαδικτυακή επεξεργασία από κινητό Προχωρημένη επεξεργασία από κινητό Αποστολή νεοεισερχόμενου Αποστολή νεοεισερχόμενου: σύνδεσμοι |
||
Γραμμή 11:
===2. Ατομικό βάρος στοιχείου===
Το ατομικό βάρος (σχετική ατομική μάζα) ενός [[Χημικό στοιχείο|στοιχείου]] είναι η κατά μέσο όρο [[μάζα]] του [[Άτομο|ατόμου]] του στοιχείου μετρημένη σε μονάδες ατομικής μάζας (u) ή η μάζα του στοιχείου μετρημένη σε γραμμάρια που περιέχεται σε ένα [[Γραμμομόριο|mol]] ατόμων του στοιχείου ([[Γραμμάριο|g]]/[[Mole|mol]]).
Το ατομικό βάρος του στοιχείου προκύπτει από τα ατομικά βάρη των ισοτόπων του λαμβάνοντας υπόψη και την αναλογία με την οποία εμφανίζονται αυτά στη φύση.
Για παράδειγμα το χλώριο εμφανίζεται στην επιφάνεια της [[Γη]]ς με δύο σταθερά ισότοπα:
*Το χλώριο-35 (<sup>35</sup>Cl) με ατομικό βάρος 34,968852 u σε ποσοστό 75,77%
*Το χλώριο-37 (<sup>37</sup>Cl) με ατομικό βάρος 36,965902 u σε ποσοστό 24,23%
Έτσι η σχετική ατομική μάζα του [[Χλώριο|χλωρίου]] προκύπτει από τη σχέση:
<center><math>A_r=(34,968852\times75,77\%)+(36,965902\times24,23\%)\approx 35,45 g/mol</math></center>
Είναι φανερό ότι το ατομικό βάρος ενός στοιχείου εξαρτάται από το περιβάλλον, στο οποίο μελετάμε το στοιχείο αυτό. Έτσι, το ατομικό βάρος του χλωρίου ενδέχεται να είναι διαφορετικό σε ένα ουράνιο σώμα που οι αναλογίες των [[Ισότοπο|ισοτόπων]] του είναι διαφορετικές από την επιφάνεια της Γης.
==Ιστορία==
| |||