Κυκλοπεντένιο
To κυκλοπεντένιο (αγγλικά Cyclopentene) είναι οργανική χημική ένωση, που περιέχει άνθρακα και υδρογόνο, δηλαδή είναι υδρογονάνθρακας, με μοριακό τύπο C5H8.[3] Πιο συγκεκριμένα, ανήκει στην ομόλογη σειρά των κυκλοαλκενίων, δηλαδή των ακόρεστων αλεικυκλικών υδρογονανθράκων με ένα διπλό δεσμό. Δομικά, κάθε μόριό του αποτελείται από έναν ισοκυκλικό δακτύλιο που αποτελείται από πέντε (5) άτομα άνθρακα, δύο (2) από τα οποία συνδέονται με ένα διπλό δεσμό. Το κυκλοπεντένιο ανήκει στην ομόλογη σειρά των κυκλοαλκενίων, δηλαδή των ακόρεστων υδρογονανθράκων με ένα δακτύλιο και ένα διπλό δεσμό.
| Κυκλοπεντένιο | |||
|---|---|---|---|
| |||
| |||
| |||
| Γενικά | |||
| Όνομα IUPAC | Κυκλοπεντένιο | ||
| Χημικά αναγνωριστικά | |||
| Χημικός τύπος | C5H8 | ||
| Μοριακή μάζα | 68,117 ± 0,0046 amu | ||
| Σύντομος συντακτικός τύπος |
| ||
| Αριθμός CAS | 142-29-0 | ||
| SMILES | C1CC=CC1 | ||
| InChI | 1S/C5H8/c1-2-4-5-3-1/h1-2H,3-5H2 | ||
| Αριθμός EINECS | 205-532-9 | ||
| Αριθμός RTECS | GY5950000 | ||
| PubChem CID | 8882 | ||
| ChemSpider ID | 8544 | ||
| Δομή | |||
| Διπολική ροπή | 0,93 D | ||
| Ισομέρεια | |||
| Ισομερή θέσης | 9 (χωρίς τα καρβένια) | ||
| Φυσικές ιδιότητες | |||
| Σημείο τήξης | -135°C | ||
| Σημείο βρασμού | 44-46°C | ||
| Κρίσιμη θερμοκρασία | 232,85°C | ||
| Κρίσιμη πίεση | 4,789 MPa[1] | ||
| Πυκνότητα | 771 kg/m³ | ||
| Διαλυτότητα στο νερό |
535 g/m³ | ||
| Δείκτης διάθλασης , nD |
1,421 | ||
| Τάση ατμών | 41,6 kPa (20°C) 144 kPa (55°C) | ||
| Εμφάνιση | Άχρωμο υγρό | ||
| Χημικές ιδιότητες | |||
| Θερμότητα πλήρους καύσης |
3.067 kJ/mole | ||
| Βαθμός οκτανίου | 69,7[2] | ||
| Ελάχιστη θερμοκρασία ανάφλεξης |
-29°C | ||
| Επικινδυνότητα | |||
 
| |||
| Εύφλεκτο (F) Βλαβερό (Xn) | |||
| Φράσεις κινδύνου | 11, 21/22, 36/37/38, 52/53 | ||
| Φράσεις ασφαλείας | 9, 16, 26, 33, 36, 62 | ||
| LD50 | 1.656 mg/kg | ||
| Κίνδυνοι κατά NFPA 704 |
3
1
1
| ||
| Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa). | |||
Ο όρος επεικτείνεται και πέρα της «μητρικής» ένωσης, και σε μια σειρά «θυγατρικών» παραγώγων αυτής, που, μαζί με τη «μητρική», ονομάζονται συλλήβδην «κυκλοπεντένια».
Παραγωγή Επεξεργασία
Βιομηχανικές μέθοδοι Επεξεργασία
Το κυκλοπεντένιο μπορεί να ληφθεί μετά από πυρόλυση με ατμό νάφθας. Η μέθοδος αυτή αποδίδει περίπου 2,2 kg κυκλοπροπενίου ανά τόνο (t) νάφθας. Από την άλλη, όμως, μπορεί να παραχθεί πιο αποτελεσματικά με μερική καταλυτική υδρογόνωση 1,3-κυκλοπενταδιενίου:[4]
Επίσης, μπορεί να παραχθεί με μερική καταλυτική αφυδρογόνωση κυκλοπεντανίου:
Άκόμη, είναι δυνατό να παραχθεί με αναμόρφωση βινυλοκυκλοπροπανίου σε κυκλοπεντένιο.
Ιδιότητες Επεξεργασία
Φυσικοχημικές Επεξεργασία
Το χημικά καθαρό κυκλοπεντένιο, στις «κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος», δηλαδή σε θερμοκρασία 25°C και υπό πίεση 1 atm, είναι άχρωμο υγρό με οσμή παρόμοια με αυτήν της βενζίνης.
Χημική συμπεριφορά Επεξεργασία
Το κυκλοπεντένιο, δίνει αντιδράσεις προσθήκης και αντιδράσεις κυκλοπροσθήκης σε διπλό δεσμό, όπως είναι χαρακτηριστικό των αλκενίων και των κυκλοαλκενίων.
Αντιδράσεις υποκατάστασης πραγματοποιούνται σε αλλυλικές θέσης,[4] όπως επίσης συμβαίνει και με τα αλκένια και με τα κυκλοαλκένια.
Η κυκλοπεντανόνη μπορεί να συνθεθεί με καταλυτική οξείδωση κυκλοπροπενίου με διοξυγόνο (O2).[5]
Ο στερεοεκλεκτικός σχηματισμός του trans-τρικυκλο[5.3.0.02,6]δεκανίου με φωτοχημικό διμερισμό κυκλοπεντενίου είναι ένα απλό παράδειγμα φωτοδιμερισμού με (αυτο)κυκλοπροσθήκη [2+2]:[6]
Η παραπάνω αντίδραση δίνει απόδοση 55%.[6]
Εφαρμογές Επεξεργασία
Το κυκλοπεντένιο παράγεται βιομηχανικά σε μεγάλες ποσότητες και χρησιμοποιήθηκε ως μονομερές για τη σύνθεση των πλαστικών, καθώς και σε μια σειρά από (άλλες) χημικές συνθέσεις.
Αναφορές και σημειώσεις Επεξεργασία
- ↑ API Data Book Values, APIDATA.XLS
- ↑ API Data Book Values, APIDATA.XLS
- ↑ «cyclopentene». Ανακτήθηκε στις 15 Ιουνίου 2012.[νεκρός σύνδεσμος]
- ↑ 4,0 4,1 D. Hönicke, R. Födisch, P. Claus, M. Olson: Cyclopentadiene and Cyclopentene, in: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie 2002, Wiley-VCH, Weinheim.
- ↑ J. Smidt, W. Hafner, R. Jira, J. Sedlmeier, R. Sieber, R. Rüttinger, H. Kojer: Katalytische Umsetzungen von Olefinen an Platinmetall-Verbindungen Das Consortium-Verfahren zur Herstellung von Acetaldehyd, in : Angew. Chem. 1959, 71, 176–182; doi:10.1002/ange.19590710503.
- ↑ 6,0 6,1 Albert Gossauer: Struktur und Reaktivität der Biomoleküle, Verlag Helvetica Chimica Acta, Zürich, 2006, S. 143, ISBN 978-3-906390-29-1.
Πηγές Επεξεργασία
- Ν. Αλεξάνδρου, Γενική Οργανική Χημεία, ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗ 1985: Σελ.126, 6.1.
- Α. Βάρβογλη, «Χημεία Οργανικών Ενώσεων», παρατηρητής, Θεσσαλονίκη 1991
- SCHAUM'S OUTLINE SERIES, ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ, Μτφ. Α. Βάρβογλη, 1999
- Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982