Υδροξώνιο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 1:
Το '''
Σχηματίζεται όταν εφυδατωθεί ένα κατιόν Η<sup>+</sup>. Το υδροξώνιο δεν υπάρχει σε ελεύθερη κατάσταση γιατί είναι εξαιρετικά δραστικό και επιδιαλύεται από το [[νερό]]. Πηγή υδροξωνίων είναι γενικά τα [[οξύ|οξέα]]. Ωστόσο, δεδομένου ότι και το νερό μπορεί να συμπεριφερθεί ως οξύ (σύμφωνα με τη [[οξύ|θεωρία των Βronsted - Lowry]]), υδροξώνια υπάρχουν ακόμα και στο υπερκαθαρό νερό. Αυτή η ειδική περίπτωση κατά την οποία το νερό ιοντίζεται κατά το σχήμα : 2H<sub>2</sub>O ⇄ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> είναι γνωστή ως ''αυτο-ιονισμός του νερού''. Πάντως τα υδροξώνια που προκύπτουν έτσι είναι ελάχιστα.<br />
==Δομή - Γενικά χαρακτηριστικά==
Στο οξώνιο, τα [[άτομο|άτομα]] [[Υδρογόνο|υδρογόνου]] ενώνονται με το άτομο [[οξυγόνο|οξυγόνου]] με [[Ομοιοπολικός δεσμός|ομοιοπολικό
[[Αρχείο:Hydronium.png|thumb|Οξώνιο (σχηματική αναπαράσταση)]]
[[File:Hydronium-3D-balls.png|thumb|Οξώνιο: Στερεοχημικός τύπος]]
[[File:Hydroxonium-cation.svg|thumb|Οξώνιο: Συντακτικός τύπος]]
Όπως φαίνεται και στις διπλανές εικόνες, το υδροξώνιο έχει δομή τριγωνικής πυραμίδας με το άτομο του οξυγόνου στην κορυφή. Η γωνία των δεσμών Η-Ο-Η είναι περίπου 113°. Το Η<sub>3</sub>Ο<sup>+</sup> έχει [[διπολική ροπή]] και ανήκει στην [[ομάδα σημείου]] C<sub>3v</sub>.<br />
Σύμφωνα με τη
Η έννοια του [[PH|pΗ]], που αποτελεί μια από τις σημαντικότερες έννοιες της χημείας, στηρίζεται στην ποσότητα υδροξωνίων ενός διαλύματος. Είναι γνωστό ότι : pH = - log[H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]. Η [[συγκέντρωση]] (Μοριακή κατ' όγκο συγκέντρωση ή Molarity, mol/L) δηλαδή, των υδροξωνίων αποτελεί καθοριστικό παράγοντα για το χαρακτηρισμό ενός [[διάλυμα|διαλύματος]] ως όξινου, αλκαλικού ή ουδέτερου.<br />
▲Σύμφωνα με τη [[οξύ|θεωρία των Βronsted - Lowry]] γιά τα οξέα, το Η<sub>3</sub>Ο<sup>+</sup> είναι ο ισχυρότερος δότης [[πρωτόνιο|πρωτονίου]] δηλ. το ισχυρότερο οξύ. Άλλωστε έχει [[pKa]] = -1,7. <br />
==Ηλεκτρολυτική απόδειξη ύπαρξης υδροξωνίου - Εμφανίσεις==
[[Κατηγορία:Ιόντα]]
|