Αντίδραση αποσύνθεσης: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 1:
'''Αντιδράσεις αποσύνθεσης ή διάσπασης
Πολλές φορές όμως (κυρίως στην [[οργανική χημεία]]), ως αντιδράσεις αποσύνθεσης θεωρούμε και εκείνες στις οποίες η ένωση διασπάται σε άλλες απλούστερες, όπως είναι η θερμική διάσπαση του [[Οξικό ασβέστιο|οξικού ασβεστίου]] σε [[ακετόνη]] και [[ανθρακικό ασβέστιο]]: (CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>Ca → CH<sub>3</sub>COCH<sub>3</sub> + CaCO<sub>3</sub>.<br />▼
Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης μερικές φορές αναφέρονται και ως αντίθετες των [[αντίδραση σύνθεσης|αντιδράσεων σύνθεσης]] χωρίς αυτό να σημαίνει ότι μια χημική ένωση που διασπάται στα στοιχεία της, μπορεί το ίδιο εύκολα να συντεθεί από τα στοιχεία που την αποτελούν.<br />
Οι αντιδράσεις διάσπασης δε γίνονται πάντα κάτω από απόλυτα κατανοητές και ελεγχόμενες συνθήκες. Αυτό συμβαίνει γιατί η σταθερότητα των χημικών ενώσεων εξαρτάται από πολλούς παράγοντες όπως είναι οι περιβαλλοντικές συνθήκες, η ακτινοβολία, η υγρασία, η οξύτητα του διαλύτη κ.ά. Έτσι, οι λεπτομέρειες της διαδικασίας αποσύνθεσης είναι γενικά ασαφείς και όχι καλά ορισμένες.<br />
▲'''Αντιδράσεις αποσύνθεσης ή διάσπασης''' είναι εκείνες στις οποίες μια [[χημική ένωση]] διασπάται στα στοιχεία που την αποτελούν, όπως για παράδειγμα, η διάσπαση της [[Αμμωνία|αμμωνίας]] σε [[άζωτο]] και [[υδρογόνο]]: 2ΝH<sub>3</sub> → N<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>.
Οι αντιδράσεις διάσπασης αξιοποιούνται σε πολλές τεχνικές της [[αναλυτική χημεία|αναλυτικής χημείας]].
▲Πολλές φορές όμως (κυρίως στην [[οργανική χημεία]]), ως αντιδράσεις αποσύνθεσης θεωρούμε και εκείνες στις οποίες η ένωση διασπάται σε άλλες απλούστερες, όπως είναι θερμική διάσπαση του [[Οξικό ασβέστιο|οξικού ασβεστίου]] σε [[ακετόνη]] και [[ανθρακικό ασβέστιο]]: (CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>Ca → CH<sub>3</sub>COCH<sub>3</sub> + CaCO<sub>3</sub>.
| |||