Αντίδραση αποσύνθεσης: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 1:
'''Αντιδράσεις αποσύνθεσης ή διάσπασης είναι εκείνες στις οποίες μια [[χημική ένωση]] διασπάται στα στοιχεία που την αποτελούν''', όπως για παράδειγμα, η διάσπαση της [[Αμμωνία|αμμωνίας]] σε [[άζωτο]] και [[υδρογόνο]]: 2ΝH<sub>3</sub> → N<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>.
Πολλές φορές όμως (κυρίως στην [[οργανική χημεία]]), ως αντιδράσεις αποσύνθεσης θεωρούμε και τις [[αντίδραση αποικοδόμησης|αντιδράσεις αποικοδόμησης]] δηλαδή εκείνες στις οποίες η οργανική ένωση διασπάται σε άλλες με μικρότερη ανθρακική αλυσίδα όπως είναι οι [[αντίδραση πυρόλυσης|αντιδράσεις πυρόλυσης]] : CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>3</sub> → CH<sub>3</sub>CH=CH<sub>2</sub> + CH<sub>4</sub>.<br />
Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης μερικές φορές αναφέρονται και ως αντίθετες των [[αντίδραση σύνθεσης|αντιδράσεων σύνθεσης]] χωρίς αυτό να σημαίνει ότι μια χημική ένωση που διασπάται στα στοιχεία της, μπορεί το ίδιο εύκολα να συντεθεί από τα στοιχεία που την αποτελούν.
Οι αντιδράσεις διάσπασης δε γίνονται πάντα κάτω από απόλυτα κατανοητές και ελεγχόμενες συνθήκες. Αυτό συμβαίνει γιατί η σταθερότητα των χημικών ενώσεων εξαρτάται από πολλούς παράγοντες όπως είναι οι περιβαλλοντικές συνθήκες, η [[ακτινοβολία]], η [[υγρασία]], η οξύτητα του [[διαλύτης|διαλύτη]] κ.ά. Έτσι, οι λεπτομέρειες της διαδικασίας αποσύνθεσης είναι γενικά ασαφείς και όχι καλά ορισμένες.
Οι αντιδράσεις διάσπασης αξιοποιούνται σε πολλές τεχνικές της [[αναλυτική χημεία|αναλυτικής χημείας]].
Γραμμή 9 ⟶ 12 :
*[[Θερμική διάσπαση|'''Θερμικές διασπάσεις''']]. Έτσι ονομάζονται οι αντιδράσεις στις οποίες ορισμένα σώματα με θέρμανση ή πύρωση απουσία αέρα, διασπώνται σε δύο ή περισσότερα σώματα π.χ. η θερμική διάσπαση του [[ανθρακικό ασβέστιο|ανθρακικού ασβεστίου]] : CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>.
*[[Ηλεκτρόλυση|'''Ηλεκτρολυτικές διασπάσεις''']]. Είναι διασπάσεις που επιτυγχάνονται με την παρουσία ηλεκτρικού ρεύματος όπως είναι π.χ. η ηλεκτρολυτική διάσπαση του νερού σε υδρογόνο και οξυγόνο : 2H<sub>2</sub>O → 2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>.
[[bg:Електролитна дисоциация]]
[[cs:Disociace molekul]]
[[da:Dissociation]]
[[en:Dissociation (chemistry)]]
[[es:Disociación]]
[[et:Dissotsiatsioon (keemia)]]
[[fi:Dissosiaatio (kemia)]]
[[fr:Dissociation (chimie)]]
[[hr:Elektrolitska disocijacija]]
[[hu:Disszociáció]]
[[it:Dissociazione (chimica)]]
[[ja:解離 (化学)]]
[[ka:ელექტროლიტური დისოციაცია]]
[[lt:Disociacija]]
[[nl:Dissociatie (scheikunde)]]
[[no:Dissosiasjon (kjemi)]]
[[pl:Dysocjacja elektrolityczna]]
[[pt:Dissociação (química)]]
[[ru:Электролитическая диссоциация]]
[[sk:Disociácia (chémia)]]
[[sr:Електролитичка дисоцијација]]
[[sv:Dissociation (kemi)]]
[[uk:Електролітична дисоціація]]
[[zh:离解]]
| |||