Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων του «Αντίδραση αποσύνθεσης»

μ
καμία σύνοψη επεξεργασίας
μ
'''Αντιδράσεις αποσύνθεσης ή διάσπασης είναι εκείνες στις οποίες μια [[χημική ένωση]] διασπάται στα στοιχεία που την αποτελούν''', όπως για παράδειγμα, η διάσπαση της [[Αμμωνία|αμμωνίας]] σε [[άζωτο]] και [[υδρογόνο]]: 2ΝH<sub>3</sub> → N<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>.<br />
 
Πολλές φορές όμως (κυρίως στην [[οργανική χημεία]]), ως αντιδράσεις αποσύνθεσης θεωρούμε και τις [[αντίδραση αποικοδόμησης|αντιδράσεις αποικοδόμησης]] δηλαδή εκείνες στις οποίες η οργανική ένωση διασπάται σε άλλες με μικρότερη ανθρακική αλυσίδα όπως είναι οι [[αντίδραση πυρόλυσης|αντιδράσεις πυρόλυσης]] : CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>3</sub> → CH<sub>3</sub>CH=CH<sub>2</sub> + CH<sub>4</sub>.<br />
Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης μερικές φορές αναφέρονται και ως αντίθετες των [[αντίδραση σύνθεσης|αντιδράσεων σύνθεσης]] χωρίς αυτό να σημαίνει ότι μια χημική ένωση που διασπάται στα στοιχεία της, μπορεί το ίδιο εύκολα να συντεθεί από τα στοιχεία που την αποτελούν.<br />
 
Οι αντιδράσεις διάσπασης δε γίνονται πάντα κάτω από απόλυτα κατανοητές και ελεγχόμενες συνθήκες. Αυτό συμβαίνει γιατί η σταθερότητα των χημικών ενώσεων εξαρτάται από πολλούς παράγοντες όπως είναι οι περιβαλλοντικές συνθήκες, η [[ακτινοβολία]], η [[υγρασία]], η οξύτητα του [[διαλύτης|διαλύτη]] κ.ά. Έτσι, οι λεπτομέρειες της διαδικασίας αποσύνθεσης είναι γενικά ασαφείς και όχι καλά ορισμένες.<br />
 
Οι αντιδράσεις διάσπασης αξιοποιούνται σε πολλές τεχνικές της [[αναλυτική χημεία|αναλυτικής χημείας]].
 
*[[Θερμική διάσπαση|'''Θερμικές διασπάσεις''']]. Έτσι ονομάζονται οι αντιδράσεις στις οποίες ορισμένα σώματα με θέρμανση ή πύρωση απουσία αέρα, διασπώνται σε δύο ή περισσότερα σώματα π.χ. η θερμική διάσπαση του [[ανθρακικό ασβέστιο|ανθρακικού ασβεστίου]] : CaCO<sub>3</sub> &rarr; CaO + CO<sub>2</sub>.
*[[Ηλεκτρόλυση|'''Ηλεκτρολυτικές διασπάσεις''']]. Είναι διασπάσεις που επιτυγχάνονται με την παρουσία ηλεκτρικού ρεύματος όπως είναι π.χ. η ηλεκτρολυτική διάσπαση του νερού σε υδρογόνο και οξυγόνο : 2H<sub>2</sub>O &rarr; 2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>.
 
 
[[bg:Електролитна дисоциация]]
[[cs:Disociace molekul]]
[[da:Dissociation]]
[[en:Dissociation (chemistry)]]
[[es:Disociación]]
[[et:Dissotsiatsioon (keemia)]]
[[fi:Dissosiaatio (kemia)]]
[[fr:Dissociation (chimie)]]
[[hr:Elektrolitska disocijacija]]
[[hu:Disszociáció]]
[[it:Dissociazione (chimica)]]
[[ja:解離 (化学)]]
[[ka:ელექტროლიტური დისოციაცია]]
[[lt:Disociacija]]
[[nl:Dissociatie (scheikunde)]]
[[no:Dissosiasjon (kjemi)]]
[[pl:Dysocjacja elektrolityczna]]
[[pt:Dissociação (química)]]
[[ru:Электролитическая диссоциация]]
[[sk:Disociácia (chémia)]]
[[sr:Електролитичка дисоцијација]]
[[sv:Dissociation (kemi)]]
[[uk:Електролітична дисоціація]]
[[zh:离解]]
31.559

επεξεργασίες