* Η αλλαγή ταχύτητας χημικής αντίδρασης με χρησιμοποίηση καταλύτη ονομάζεται '''χημική κατάλυση'''. Επίσης η ουσία που μπορεί να βελτιώσει ένα καταλύτη ονομάζεται '''Προωθητής καταλύτου''' ή '''προωθητής καταλύτης'''.
Η κατάλυση είναι ζωτικής σημασίας στις βιοχημεικέςβιοχημικές και βιομηχανικές διαδικασίες, γιατί μπορούν να αυξήσουν την αποδοτικότητα του χημεικούχημικού συστήματος ίσως μέχρι εκατό φορές.
== Αρχή λειτουργίας ==
[[File:Potential energy profile-Catalysis DE.svg|μικρογραφία|200px|Η ενέργεια υποθετικού χημεικούχημικού συστήματος συναρτήσει της εξέλιξης της αντίδρασης. Η χημεικήχημική αντίδραση είναι η Α+Β->ΑΒ και Κ ο καταλύτης. Παρατηρείστε τα δύο ενεργειακά μέγιστα.]]
Κάθε χημεικήχημική αντίδραση είναι απλή ή σύνθετη. Στην απλή χημεικήχημική αντίδραση συμμετέχουν μόνο τα προϊόντα και αντιδρώντα της αντίδρασης, ενώ στη σύνθετη συμμετέχουν και άλλες ουσίες. Μια σύνθετη χημεικήχημική αντίδραση μπορεί να αναλυθεί σε επιμέρους διαδοχικές απλές αντιδράσεις. Κάθε απλή αντίδραση χαρακτηρίζεται υπό συγκεκριμένες περιβαλλοντικές συνθήκες από μία ταχύτητα. Η ταχύτητα μιας σύνθετης αντίδρασης ισούται πρακτικά με την ταχύτητα της πιο αργής απλής αντίδραση που συμμετέχει, όπως η ταχύτητα μιας σκυταλοδρομίας ισούται με την ταχύτητα του πιο αργού σκυταλοδρόμου.
Ο καταλύτης αντικαθιστά τις απλές αντιδράσεις που συμμετέχουν σε μια σύνθετη αντίδραση με άλλες απλές αντιδράσεις, επηρεάζοντας την ταχύτητά τους. Ο χημεικόςχημικός δρόμος που θα ακολουθηθεί από τα αντιδρώντα (αυτός με τον καταλύτη και αυτός χωρίς τον καταλύτη) εξαρτάται από την διαφορά [[ενθαλπία|ενθαλπίας]] στις απλές αντιδράσεις, ο δρόμος που χαρακτηρίζεται από το χαμηλότερο ενεργειακό μέγιστο είναι αυτή που ακολουθείται αυθόρμητα. Με άλλα λόγια, ο καταλύτης επιτρέπει να διεξαχθεί η σύνθετη αντίδραση με λιγότερη απορόφηση [[θερμική ενέργεια|ενέργειας]] από το περιβάλλον. Συνύθως ο καταλύτης επιταχύνει την αντίδραση.
