Διάλυμα: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

[[ΕικόναΑρχείο:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|thumb|[[Χλωριούχο νάτριο]] ([[Νάτριο|Na]][[Χλώριο|Cl]]) (μαγειρικό αλάτι) διαλύεται σε [[νερό]] ([[Υδρογόνο|H]]₂[[Οξυγόνο|O]]).]]

Ως '''Διάλυμα''' στη [[Χημεία]] χαρακτηρίζεται οποιοδήποτε [[ομοιογενές]] [[μίγμα]] δύο ή περισσοτέρων ουσιών. Δηλαδή το μίγμα εκείνο στο οποίο μια [[χημική ουσία]] είναι πλήρως διαλυμένη μέσα σε μια άλλη. Το χαρακτηριστικό του διαλύματος σε σχέση με το [[αιώρημα]] είναι ότι η <u>σύστασή του είναι ακριβώς η ίδια σε οποιοδήποτε σημείο του</u>. Παρότι συχνά η έννοια του διαλύματος συνδέεται με την υγρή κατάσταση της ύλης, εν τούτοις, υπάρχουν και στερεά ή αέρια διαλύματα, π.χ.: ο [[ορείχαλκος]] αποτελεί στερεό διάλυμα [[χαλκός|χαλκού]] και [[ψευδάργυρος|ψευδαργύρου]], ή ο [[ατμόσφαιρα|αέρας]] που αποτελεί αέριο διάλυμα του [[οξυγόνο]]υ, [[άζωτο|αζώτου]] κ.ά. στοιχείων.

* Κάθε διάλυμα αποτελείται από το μέσο διασποράς, που λέγεται '''διαλύτης''' ή ''διαλυτικό μέσο'', και από την ουσία που διαλύεται σε αυτό και λέγεται '''διαλυμένη ουσία'''.

* Η ικανότητα που μπορεί να έχει μια ουσία να διαλύεται μέσα σε άλλη, ανεξαρτήτως κατάστασης (στερεό, υγρό, αέριο), λέγεται [[διαλυτότητα]].

* Η ικανότητα μιας ουσίας να διαλύει κάποια άλλη εξαρτάται πρώτιστα από την χημική φύση αυτών, συχνά από τη [[θερμοκρασία]] και μερικές φορές και από την [[πίεση]].

* Ένας πολύ απλός τρόπος παρασκευής διαλύματος είναι ν΄ ανακατευθεί ζάχαρη σε ζεστό νερό. Αν και αόρατη η ζάχαρη θα βρίσκεται διαλυμένη στο νερό.

* Δεν θα πρέπει να συγχέεται το διάλυμα με το [[κολλοειδές]] που αποτελεί κάπως διαφορετικό μίγμα δύο ουσιών.

=== Διάκριση διαλυμάτων ===

#* ''Ηλεκτρολυτικά διαλύματα'' ή ''ιοντικά'': Όταν η διαλυμένη ουσία βρίσκεται με μορφή [[ιόντα|ιόντων]]. Τέτοια διαλύματα* είναι των ηλεκτρολυτών ([[οξύ|οξέων]], [[βάση|βάσεων]] και [[άλας|αλάτων]]) π.χ. NaCl &rarr;→ Na⁺ + Cl^- (ιόντα).

#* ''Μη ηλεκτρολυτικά διαλύματα'' ή ''μοριακά'': Όταν η διαλυμένη ουσία βρίσκεται αποκλειστικά με μορφή [[μόριο|μορίων]]. Δηλαδή η διαλυμένη ουσία δεν διίσταται αλλά και ούτε πολυμερίζεται, π.χ. το διάλυμα [[ζάχαρη|ζάχαρης]].

#* ''Ενδοθερμικά διαλύματα'': Όπου απορροφάται [[θερμότητα]] - ενδόθερμο φαινόμενο, και σε

#* ''Εξωθερμικά διαλύματα'': Όπου εκλύεται (απελευθερώνεται) θερμότητα - εξώθερμο φαινόμενο.

#* ''Αζεοτροπικά διαλύματα''

#* ''Δυαδικά διαλύματα''

#* ''Ιδανικά διαλύματα''

#* ''Κορεσμένα διαλύματα'': Όταν το διάλυμα περιέχει τη μεγαλύτερη δυνατή ποσότητα διαλυτής ουσίας. Περαιτέρω ανάμιξη διαλυτής ουσίας γίνεται αιώρημα. π.χ. η μίξη 100gr αλατιού σε 100gr νερό δημιουργεί διάλυμα περίπου 36gr αλατιού και το υπόλοιπο αλάτι δημιουργεί αιώρημα.

=== Σημειώσεις ===

* Το μεγαλύτερο (γιγαντιαίο) στη Φύση ηλεκτρολυτικό διάλυμα είναι η [[θάλασσα]].

=== Δείτε επίσης ===

* [[Αγωγιμότητα διαλυμάτων]]

* [[Αμφολύτης]]

[[Κατηγορία: Διαλύματα|*]]

[[Κατηγορία: Κατάσταση της ύλης]]