Ηλεκτρόλυση: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
μ Διόρθωση συντακτικών λαθών με τη χρήση AWB |
||
Γραμμή 3:
* Η ηλεκτρόλυση αξιοποιείται ειδικά τόσο στην εξαγωγή [[καθαρή ουσία|καθαρών]] [[μέταλλο|μετάλλων]] από τα μεταλλεύματά τους, όσο και στις [[επιμετάλλωση|επιμεταλλώσεις]].
* Η ηλεκτρόλυση θεωρείται ειδική [[χημική αντίδραση]] και αποτελεί αντικείμενο έρευνας και μελέτης της [[Ηλεκτροχημεία
== Ηλεκτρόλυση του νερού ==
Γραμμή 10:
Κατά την ηλεκτρόλυση, στην κάθοδο ιόντα υδρογόνου ([[πρωτόνιο|πρωτόνια]]) ανάγονται σε υδρογόνο ενώ στην άνοδο το νερό οξειδώνεται σε οξυγόνο και πρωτόνια. Οι διεργασίες αυτές περιγράφονται αντίστοιχα από τις παρακάτω αντιδράσεις:
▲::2H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2e<sup>-</sup> → H<sub>2(g)</sub> (κάθοδος)
και
::2H<sub>2</sub>O<sub>(liq)</sub> → O<sub>2</sub> + 4H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 4e<sup>-</sup> (άνοδος)
| |||