Ετεροπολικός δεσμός: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μ r2.7.1) (Ρομπότ: Τροποποίηση: th:พันธะไอออนิก |
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 1:
Ετεροπολικός ή ιοντικός δεσμός ονομάζεται ο δεσμός κατά τον οποίο παρατηρείται μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα από τα συνδεόμενα άτομα στο άλλο. τα σχηματιζόμενα κατιόντα και ανιόντα συγκρατούνται με ισχυρές ελκτικές δυνάμεις ηλεκτροστατικής φύσης που λέγονται coulomb.
Ο δεσμός αυτός αναπτύσσεται ανάμεσα σε ένα πολύ ηλεκτροθετικό και ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό στοιχείο.
Η αποβολή ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο οδηγεί σε μείωση της ατομικής του ακτίνας και γιαυτό τα κατιόντα έχουν πάντοτε μικρότερο μέγεθος από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτομα. Αντίθετα, η πρόσληψη ηλεκτρονίου από ένα ουδέτερο άτομο οδηγεί σε άυξηση της ατομικής του ακτίνας γιαυτό και τα ανιόντα έχουν πάντοτε μεγαλύτερο μέγεθος από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτομα.
''Η έννοια του μορίου δεν έχει νόημα στις ετεροπολικές ενώσεις γιατί το κρυσταλλικό τους πλέγμα δεν αποτελέιται από μόρια αλλά από ιόντα.
''
''Ο χημικός τύπος μιας ιοντικής ένωσης δείχνει την απλούστερη ακέραι αναλογία των στοιχείων που συμμετέχουν στην κατασκευή του κρυσταλλικού πλέγματος της ένωσης
''
Για την παράσταση των χημικών δεσμών ο G.N.LEWIS εισήγαγε στη χημεία τους ηλεκτρονικούς τύπους.
O LEWIS βασίστηκε στον κανόνα της οκτάδας που λέει ότι ένα άτομο κατά την ένωση του με ένα άλλο τείνει να αποκτήσει σταθερή δομή ευγενούς αερίου δηλαδή 8 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στοιβάδα.
Στους ηλεκτρονικούς τύπους σχεδιάζονται μόνο τα εξωτερικά ηλεκτρόνια του κάθε ατόμου που συμμετέχει στην ένωση.
ο σχηματισμός των ιοντικών μοριών μιας ένωσης παριστάνεται με το γράψιμο των συμβόλων των στοιχείων που αποτελούν και γύρω από αυτά σημειώνονται τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στοιβάδας.
όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά της ηλεκτροαρνητικότητας των στοιχείψων που αντιδρούν τόσο σταθερότερη είναι η ετεροπολική ένωση που σχηματίζεται και τόσο πιο ψηλό το σημείο ζέσης που έχει.
ιδιότητες ετεροπολικών ενώσεων :
•είναι στερεές.
•είναι κρυσταλλικές
•έχουν ώς δομικές ομάδες τα ιόντα
•έχουν ψηλό σημείο τήξης και ζέσης
•διαλύονται στο νερό και στους άλλους πολικούς διαλύτες
•τα τήγματα και τα υδατικά διαλύματα είναι καλοί αγωγοί του ρεύματος
•
| |||