Υδροξείδιο του ασβεστίου: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
|||
Γραμμή 33:
| Ενότητα2 = {{Chembox Properties
| Τύπος = Ca(OH)<sub>2</sub>
| ΜοριακήΜάζα =
| Εμφάνιση = Λευκή σκόνη
| Οσμή = Άοσμο
Γραμμή 117:
Ca(OH)<sub>2</sub> + 2NH<sub>4</sub>Cl → 2NH<sub>3</sub> + CaCl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
Μια άλλη εφαρμογή είναι στη χαρτοβιομηχανία, όπου είναι ένα ενδιάμεσο προϊόν στην αντίδραση παραγωγής του υδροξειδίου του νατρίου. Αυτή η μετατροπή είναι ένα τμήμα του βήματος της ''καυστικοποίησης'' στη μέθοδο Κραφτ για παραγωγή πολτού. <ref name="G&W">Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.</ref> Στη διεργασία καυστικοποίησης προστίθεται μη εσβεσμένη άσβεστος στο ''πράσινο διάλυμα'' που είναι ένα διάλυμα που αποτελείται κυρίως από ανθρακικό νάτριο και θειικό νάτριο που παράγεται διαλύοντας το ''τήγμα'', που είναι η λιωμένη μορφή αυτών των χημικών από τον φούρνο ανάκτησης.
===Βιομηχανία τροφίμων===
| |||