Περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
|||
Γραμμή 244:
Όλες οι εκδόσεις του περιοδικού πίνακα των χημικών στοιχείων περιλαμβάνουν μόνο [[χημικό στοιχείο|χημικά στοιχεία]], όχι [[μείγμα]]τα, [[χημική ένωση|χημικές ενώσεις]], ή υποατομικά σωματίδια<ref>Σε κάποιους πίνακες συμπεριλαμβάνεται το υποθετικό χημικό στοιχείο [[νιουτρόνιο]], με ατομικό αριθμό [[0 (αριθμός)|0]], που το «άτομό» του αποτελείται μόνο από νετρόνια. Αυτό βέβαια είναι ασυνήθιστο, αλλά υπαρκτό. Δείτε για παράδειγμα το [[:en:Philip Stewart's Chemical Galaxy|Philip Stewart's Chemical Galaxy]].</ref>. Κάθε χημικό στοιχείο έχει έναν μοναδικό γι' αυτό [[ατομικός αριθμός|ατομικό αριθμό]], που αντιπροσωπεύει τον αριθμό των [[πρωτόνιο|πρωτονίων]] στον ατομικό πυρήνα του.
τα περισσότερα χημικά στοιχεία έχουν κάποια διακριτά είδη, που έχουν ατομικούς πυρήνες με διαφορετικό αριθμό [[νετρόνιο|νετρονίων]], και αναφέρονται ως [[ισότοπο|ισότοπα]]. Για παράδειγμα, ο [[άνθρακας]] έχει 3 φυσικά υπάρχοντα ισότοπα. Όλα τα ισότοπα του άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια, και τα περισσότερα (αναλογικά) έχουν και 6 νετρόνια (ισότοπο [[άνθρακας-12|<sup>12</sup>C]]), αλλά περίπου το 1% έχει 7 νετρόνια (ισότοπο [[άνθρακας-13|<sup>13</sup>C]]). Τέλος, ένα πολύ μικρό κλάσμα των ατόμων άνθρακα έχουν 8 νετρόνια (ισότοπο [[άνθρακας-14|<sup>14</sup>C]]). Τα ισότοπα ποτέ δεν διαχωρίζονται στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων. Πάντοτε ομαδοποιούνται μαζί κάτω από το σύμβολο ενός απλού χημικού στοιχείου. Τα χημικά στοιχεία που δεν έχουν σταθερά ισότοπα, έχουν [[ατομική μάζα|ατομικές μάζες]] (όταν αυτές αναγράφονται στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων) που τίθενται σε παρενθέσεις και αντιστοιχούν στην
Στον τυπικό περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων, τα χημικά στοιχεία τοποθετούνται σε κατά σειρά αύξοντα ατομικού αριθμού. Μια νέα περίοδος ξεκινά όταν χρησιμοποιείται μια επιπλέον ηλεκτρονική στιβάδα για το πρώτο της [[ηλεκτρόνιο]]. Οι ομάδες καθορίζονται από την ηλεκτρονική δομή του ατόμου. Χημικά στοιχεία με τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σε μια συγκεκριμένη ηλεκτρονική υποστιβάδα μπαίνουν στις ίδιες ομάδες. Για παράδειγμα, το [[οξυγόνο]] και το [[σελήνιο]] βρίσκονται στην ίδια ομάδα επειδή και τα δυο έχουν 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους p υποστιβάδα. Τα χημικά στοιχεία με παρόμοιες χημικές ιδιότητες γενικά μπαίνουν στην ίδια ομάδα του περιοδικού πίνακα των χημικών στοιχείων, παρόλο που στον τομέα f και σε κάποια σημεία του τομέα d, τα χημικά στοιχεία της ίδιας περιόδου τείνουν να έχουν επίσης παρόμοιες ιδιότητες. Έτσι, είναι σχετικά εύκολο να προβλεφθεί η χημική συμπεριφορά ενός χημικού στοιχείου, αν είναι γνωστές οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων που βρίσκονται γύρω από αυτό, στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων<ref>Gray, p. 6.</ref>.
| |||