Εκφράσεις περιεκτικότητας και συγκέντρωσης διαλυμάτων: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 61:
Μερικές φορές η molality εκπροσωπείται από το σύμβολο m, ενώ η Molarity με το σύμβολο M. Τα δύο σύμβολα δεν πρέπει να συγχέονται, και καλό θα είναι να μη χρησιμοποιούνται ως σύμβολα για μονάδες διότι m είναι και το σύμβολο του μέτρου.
Η molality είναι ανεξάρτητη από τις φυσικές συνθήκες όπως η θερμοκρασία και η πίεση και έτσι πλεονεκτεί έναντι της
Σ' ένα αραιό υδατικό διάλυμα, σε θερμοκρασία δωματίου και σε κανονική ατμοσφαιρική πίεση, molality και
Αν διαλυθούν <big>m<sub>1</sub></big> γραμμάρια μιας χημικής ένωσης μοριακής μάζας <big>M<sub>r</sub></big> σε <big>m<sub>2</sub></big> γραμμάρια διαλύτη, η molality <big>m</big> του διαλύματος υπολογίζεται από τη σχέση: <math style="vertical-align:-88%;">m = \frac{m_1 \cdot 1000}{m_2 \cdot M_r}</math>
Γραμμή 73:
Διάλυμα 1 Ν λέγεται ''κανονικό'', ενώ διάλυμα 0.1 Ν λέγεται ''δεκατοκανονικό''. Τα διαλύματα αυτά χρησιμοποιούνται στην αναλυτική χημεία και ειδικότερα στην ογκομετρία.
Η κανονικότητα (Ν) και η Molarity (C) συνδέονται με τη σχέση: <big>N = n <math>\cdot</math> C</big> όπου n = [[Κανονικότητα διαλύματος|μεταβλητός ακέραιος αριθμός]].
{|class="wikitable" style="margin: 1em auto 1em auto"
| |||