Υδροξείδιο του ασβεστίου: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Διάσωση 4 πηγών και υποβολή 0 για αρχειοθέτηση.) #IABot (v2.0 |
μ ορθή γραφή |
||
Γραμμή 83:
:Ca(OH)<sub>2</sub> → Ca<sup>2+</sup> + 2 OH<sup>-</sup>
Σε θερμοκρασία περιβάλλοντος, το υδροξείδιο του ασβεστίου (πορτλαντίτης) μπορεί να διαλυθεί σε καθαρό νερό για να
Το αιώρημα λεπτά διαμερισμένου υδροξειδίου του ασβεστίου σε νερό ονομάζεται γάλα ασβέστου. Το διάλυμα λέγεται ασβεστόνερο και είναι μέτριας ισχύος [[βάση]] που αντιδρά με [[οξύ|οξέα]] και μπορεί να προσβάλει μερικά [[μέταλλο|μέταλλα]] όπως το [[αργίλιο]] (αμφοτερικό υδροξείδιο που διαλύει σε υψηλά pH), ενώ προστατεύει άλλα μέταλλα από τη διάβρωση όπως ο [[σίδηρος]] και ο [[χάλυβας]] με παθητικοποίηση των επιφανειών τους. Το ασβεστόνερο γίνεται γαλακτώδες παρουσία [[διοξείδιο του άνθρακα|διοξειδίου του άνθρακα]] λόγω του σχηματισμού [[ανθρακικό ασβέστιο|ανθρακικού ασβεστίου]]:
| |||