Πυρομεταλλουργία: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Διάσωση 1 πηγών και υποβολή 0 για αρχειοθέτηση.) #IABot (v2.0 |
Διάσωση 1 πηγών και υποβολή 0 για αρχειοθέτηση.) #IABot (v2.0 |
||
Γραμμή 18:
όπου Δ''H''°<sub>''T''</sub> η πρότυπη ενθαλπία της αντίδρασης στην θερμοκρασία ''Τ'', Δ''S''°<sub>''T''</sub> η πρότυπη εντροπία της αντίδρασης στην ίδια θερμοκρασία, και R η παγκόσμια σταθερά των αερίων (8,31434 J mol<sup>–1</sup> K<sup>–1</sup>). Όταν η πρότυπη ελεύθερη ενθαλπία είναι μικρότερη του μηδενός, τότε η θεωρητική απόδοση της αντίδρασης είναι πολύ μεγάλη. Αντιθέτως, όταν η πρότυπη ελεύθερη ενθαλπία είναι μεγαλύτερη του μηδενός, τότε η θεωρητική απόδοση της αντίδρασης είναι μικρή έως μηδενική — χωρίς αυτό να σημαίνει ότι η αντίδραση είναι αδύνατη.
Με βάση θερμοδυναμικούς υπολογισμούς, δημιουργούνται πολλά χρήσιμα διαγράμματα όπως τα διαγράμματα ελεύθερης ενθαλπίας ή ''διαγράμματα Ellingham''. Στο διάγραμμα Ellingham για τα οξείδια<ref>Ο Χάρολντ Έλλιγχαμ (Harold J. T. Ellingham, [[1897]]–[[1975]]) ήταν καθηγητής της μεταλλουργίας στην Βασιλική Σχολή Μεταλλείων του Αυτοκρατορικού Κολεγίου του Λονδίνου (Royal School of Mines, Imperial College). Το διάγραμμα που φέρει το όνομά του το παρουσίασε το [[1944]] στο άρθρο: H. J. T. Ellingham, "Reducibility of oxides and sulphides in metallurgical processes", ''Journal of the Society of Chemistry and Industry'', vol. 63, pp. 125–133 (1944). Για περισσότερα βλ. [http://www.doitpoms.ac.uk/tlplib/ellingham_diagrams/ellingham.php "The Ellingham diagram"], University of Cambridge, UK, 2006(;).</ref>, υπολογίζεται η ελεύθερη ενθαλπία για την αναγωγή μεταλλικών οξειδίων προς τα αντίστοιχα μέταλλα με μονοξείδιο του άνθρακα (CO) ή υδρογόνο (H<sub>2</sub>). Παρομοίως χρησιμοποιείται το διάγραμμα Ellingham για θειούχες ενώσεις, για αλογονούχες ενώσεις, για νιτρίδια κ.λπ.<ref>[http://www.engr.sjsu.edu/ellingham/ "Ellingham Diagram Web Project"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20071024160439/http://www.engr.sjsu.edu/ellingham/ |date=2007-10-24 }}, San José State University, San José, California, USA, 2007.</ref>.
[[Εικόνα:Pb-predom-diagram.svg|220px|left|thumb|Τα θερμοδυναμικά διαγράμματα επικρατούσας φάσης ή διαγράμματα Kellogg είναι πολύ χρήσιμα για την επιλογή των συνθηκών φρύξης θειούχων μεταλλευμάτων. Στην εικόνα διάγραμμα επικρατούσας φάσης για τον [[μόλυβδος|μόλυβδο]] στους 600°C (τυπική θερμοκρασία οξειδωτικής φρύξης γαληνίτη, PbS).]]
| |||