Βόριο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 77:
6LiH + 8BF<sub>3</sub> → 6LiBF<sub>4</sub> + B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>
Στην ένωση αυτή τα άτομα το βορίου και 4 από τα 6 υδρογόνα βρίσκονται στο ίδιο επίπεδο. Τα υπόλοιπα δύο υδρογόνα καταλαμβάνουν θέσεις με μορφή γέφυρας μεταξύ των δύο ατόμων του βορίου και ο δεσμός τους καθορίζεται σαν δεσμός τριών κέντρων με ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Οι δεσμοί του τύπου αυτού ονομάζονται και δεσμοί “ηλεκτρονιακού ελλείμματος”.
[[Εικόνα:Διβοράνιο-3D.jpg|300px|thumb|center|Το μόριο του διβορανίου στο χώρο]]
*Τα [[αλογονίδια]] του βορίου, από τα οποία τα τριαλογονίδια είναι τα πιο σταθερά και μπορούν να θεωρηθούν ως τα πρώτα μέλη της ομόλογης σειράς B<sub>n</sub>X<sub>n+2</sub>. Τα τριαλογονίδια είναι πτητικές και πολύ δραστικές ενώσεις από τα οποία τα BF<sub>3</sub> και BCl<sub>3</sub> είναι αέρια, το BBr<sub>3</sub> είναι πτητικό υγρό και το BI<sub>3</sub> είναι στερεό. Και οι 4 ενώσεις είναι επίπεδες με γωνίες 120° μεταξύ των δεσμών.
*Τα [[οξείδια του βορίου]] και άλλες ενώσεις του με το οξυγόνο με το οποίο βρίσκεται συνήθως ενωμένο στη φύση. Σημαντικότερος εκπρόσωπος αυτής της ομάδας είναι το οξείδιο του βορίου, Β<sub>2</sub>Ο<sub>3</sub>, το οποίο χρησιμοποιείται κυρίως για την κατασκευή πυρίμαχων υάλινων αντικειμένων (Pyrex).
{{επέκταση-χημεία}}
| |||