Νόμος Γκαι-Λυσάκ

Ο νόμος Γκαι-Λυσάκ (ή νόμος της ισοβαρούς μεταβολής) διατυπώθηκε από τον Γάλλο φυσικό Ζοζέφ Λουί Γκαι-Λυσάκ (Joseph Louis Gay-Lussac) και αναφέρει πως υπό σταθερή πίεση ($P$) και για ορισμένη μάζα αερίου, ο όγκος ($V$) είναι ανάλογος της απόλυτης θερμοκρασίας ($T$).

${V \over T}={nR \over P}$ = σταθ.

όπου $\;n$ ο αριθμός των γραμμομορίων τού αερίου και $\;R$ η παγκόσμια σταθερά των ιδανικών αερίων, που στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) έχει τιμή

$R=8,314{\frac {Joule}{mole\cdot {}^{o}\!K}}$

Αν ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου μεταβαίνει ισοβαρώς ($P=$ σταθ.) από την θερμοδυναμική κατάσταση $\;A(P,V_{A},T_{A})$ στην κατάσταση $\;B(P,V_{B},T_{B})$ τότε ισχύει η σχέση:

${V_{A} \over T_{A}}={V_{B} \over T_{B}}$

Ο νόμος του Γκαι-Λυσάκ (Gay Lussac), όπως και οι άλλοι νόμοι των αερίων, ισχύει επακριβώς για ιδανικά αέρια. Οι νόμοι όμως μπορούν να εφαρμοστούν σαν καλή προσέγγιση και σε πραγματικά αέρια -αρκεί να είναι σχετικά θερμά και αραιά, (αν εξαιρέσουμε ακραίες καταστάσεις, σχεδόν πάντοτε).

Δείτε επίσης

• Νόμος του Μπόιλ
• Νόμος του Σαρλ