Χημική ρίζα: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Για παράδειγμα ο νιτρικός άργυρος ('''2AgNO₃''') αντιδρώντας με το χαλκό ('''Cu''') παράγεται νιτρικός χαλκός ('''Cu(NO₃)₂''') και άργυρος ('''2Ag'''). Η νιτρική ρίζα ('''NO₃'''), που αποτελείται από ένα άτομο [[άζωτο|αζώτου]] και τρία άτομα [[οξυγόνο|οξυγόνου]], δεν αλλάζει στη διάρκεια της αντίδρασης.

Σήμερα ο όρος "χημική ρίζα" χρησιμοποιείται περισσότερο ως ταυτόσημος με τον όρο "ελεύθερη χημική ρίζα", δηλαδή για να περιγράψει άτομα, μόρια ή ιόντα στα οποία το εξωτερικό [[τροχιακό]] δεν καταλαμβάνεται από ζεύγος ηλεκτρονίων (valence electrons), αλλά από ένα μόνο ηλεκτρόνιο. Οι χημικές ρίζες είναι λοιπόν σπάνιες στη φύση, αφού τείνουν να αντιδρούν πολύ εύκολα προς συμπλήρωση του εξωτερικού ζεύγους ηλεκτρονίων. Με τη σύγχρονη έννοια του όρου η [[χαρακτηριστική ομάδα]] '''NO₃''' του παραπάνω παραδείγματος '''δεν''' αποτελεί χημική ρίζα, καθόσον τουλάχιστον βρίσκεται δεσμευμένη είτε στο μόριο του νιτρικού άργυρου ('''2AgNO₃''') είτε του νιτρικού χαλκού ('''Cu(NO₃)₂''').