Χρώμιο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 2:
!colspan="2" style="background:#ffdead;" | Χρώμιο
|-
|colspan="2" align=center |[[File:Cr-TableImage.png|
|-
|colspan="2" align=center |[[File:Chrom 1.jpg|
|-
! colspan="2" style="background:#ffdead" |Γενικά
Γραμμή 50 ⟶ 48 :
|colspan="2" align=center|<small>Η κατάσταση αναφοράς είναι η πρότυπη κατάσταση<br/> εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά</small>
|}
==Γενικά==
Το '''χρώμιο''' είναι [[Χημικά στοιχεία|χημικό στοιχείο]] με σύμβολο '''Cr''' και [[ατομικός αριθμός|ατομικό αριθμό]] 24. Είναι αργυρόλευκο γυαλιστερό και σκληρό μέταλλο με υψηλό σημείο τήξης. Το όνομά του προέρχεται από την ελληνική λέξη «χρώμα», επειδή έχει πολλές έγγχρωμες ενώσεις.
==Ύπαρξη==
==Φυσικές ιδιότητες==▼
Το χρώμιο είναι το 21ο πιο συνηθισμένο στοιχείο στην επιφάνεια της [[γη|γης]] με μέση συγκέντρωση 100ppm. Ενώσεις του χρωμίου βρίσκονται στο περιβάλλον εξαιτίας της [[διάβρωση|διάβρωσης]] πετρωμάτων με χρώμιο. Η συγκέντρωση του στο χώμα είναι μεταξύ 1 και 3000 mg/kg, στο θαλασσινό [[νερό]] 5 με 800 μg/L και στα ποτάμια και τις λίμνες 26 μg/L με 5,2 mg/L. Η σχέση μεταξύ του Cr(III) και του Cr(VI) εξαρτάται άμεσα από το [[pH]] και τα οξειδωτικά στοιχεία της περιοχής, αλλά στις περισσότερες περιπτώσεις το Cr(ΙΙΙ) υπερισχύει, παρόλο που σε μερικές περιοχές τα υπόγεια ύδατα μπορούν να περιέχουν έως και 39 μg χρωμίου συνολικά και τα 30 μg από αυτά να είναι Cr(VI).
Το χρώμιο είναι ένα λαμπερό, σκληρό μέταλλο που, όταν γυαλίζεται, δίνει μια όμορφη μεταλλική λάμψη. Γιαυτό η βιομηχανία το χρησιμοποιεί για την παρασκευή εντυπωσιακών μεταλλικών αντικειμένων. Οι ενώσεις του είναι συνήθως τοξικές. Το χρώμιο ανακαλύφθηκε από τον Louis-Nicholas Vauquelin το 1797.▼
==Ισότοπα==
==Προέλευση==▼
Δεν απαντάται ελεύθερο στην φύση. Εξάγεται από τα ορυκτά του, κυριότερο από τα οποία είναι ο [[χρωμίτης]] (FeCr<sub>2</sub>O<sub>4</sub>).▼
Το χρώμιο που προκύπτει φυσιολογικά αποτελείται από 3 σταθερά [[ισότοπο|ισότοπα]]: το <sup>52</sup>Cr, το <sup>53</sup>Cr και το <sup>54</sup>Cr με το πρώτο από τα τρία να υπερισχύει σε ποσοστό ύπαρξης από τα άλλα δύο (83,789%). Δεκαεννιά ισότοπα του χρωμίου έχουν βρεθεί με πιο σταθερά από αυτά τα <sup>50</sup>Cr (διάρκεια ημιζωής: παραπάνω από 1,8 · 10<sup>17</sup> χρόνια) και <sup>51</sup>Cr (διάρκεια ημιζωής: 27,7 μέρες). Όλα τα υπόλοιπα ισότοπα έχουν διάρκεια ημιζωής μικρότερη από 24 ώρες και η πλειοψηφία αυτών έχει διάρκεια ημιζωής μικρότερη του ενός λεπτού.
▲==Φυσικές ιδιότητες==
Πηγές φυσικού χρωμίου: Θυμάρι, σιταριού, μαγιά μπύρας, λαχανικά, φρούτα, κρέατα, γαλακτοκομικά προϊόντα, δημητριακά.▼
▲Το χρώμιο είναι ένα λαμπερό, σκληρό μέταλλο που, όταν γυαλίζεται, δίνει μια όμορφη μεταλλική λάμψη.
Το χρώμιο, επίσης, είναι αξιοσημείωτο για τις μαγνητικές του ιδιότητες: είναι το μόνο στερεό στοιχείο που μπορεί, όταν βρίσκεται στη φύση σαν στοιχείο και όχι σε ενώσεις, να μην έλκεται μαγνητικά σε θερμοκρασία δωματίου (ή χαμηλότερη). Πάνω από τους 38<sup>ο</sup>C έρχεται σε παραμαγνητική κατάσταση.
χρησιμοποιειται στα οδοντοτεχνικά κράματα όπως: CoCr και NiCr.▼
▲==Προέλευση==
▲
==Βιολογική σημασία==
Το τρισθενές χρώμιο (Cr(III) ή Cr<sup>3+</sup>) απαιτείται σε ελάχιστες ποσότητες για τη ζάχαρη και το μεταβολισμό των [[λιπίδιο|λιπιδίων]] στους ανθρώπους και η απώλειά του μπορεί να προκαλέσει αρρώστια ονομαζόμενη “απώλεια χρωμίου”. Αντίθετα το εξασθενές χρώμιο (Cr(VI) ή Cr<sup>6+</sup>) είναι πολύ τοξικό και μπορεί να προκαλέσει μεταλλάξεις, όταν καταπίνεται. Το Cr(VI) δεν έχει αποδειχθεί ως [[καρκίνος|καρκινογόνο]] σε διάλυμα, παρόλο που μπορεί να προκαλέσει δερματίτιδα εξαιτίας κάποιας αλλεργίας.
Η χρήση διατροφικών συμπληρωμάτων με χρώμιο είναι αμφιλεγόμενη εξαιτίας των περίπλοκων αποτελεσμάτων των συγκεκριμένων συμπληρωμάτων. Κάποιες περίπλοκες [[οργανικές ενώσεις]] του χρωμίου προκαλούν ζημιά στα χρωμοσώματα των [[κύτταρο|κυττάρων]] των χάμστερ. Στις [[Ηνωμένες Πολιτείες της Αμερικής|Ηνωμένες Πολιτείες]] οι διατροφικές οδηγίες για την ημερήσια κατανάλωση χρωμίου μειώθηκαν από τα 50-200 μg για έναν ενήλικα στα 35 μg (για τους άντρες) και 25 μg (για τις γυναίκες).
▲
==
▲Το χρώμιο χρησιμοποιειται στα οδοντοτεχνικά κράματα όπως: CoCr και NiCr.
==Μερικές ενώσεις του χρωμίου==
[[File:Chromium(III)-chloride-purple-anhydrous-sunlight.jpg|thumb|left|200px|[[Χλωριούχο χρώμιο]] (ΙΙΙ) (CrCl<sub>3</sub>)]]
[[File:Chrom(VI)-oxid.jpg|thumb|right|200px|[[Οξείδιο του χρωμίου]] (VI) (CrO<sub>3</sub>)]]
[[File:Crocoite from Tasmania.jpg|thumb|left|200px|[[Κροκοΐτης]] (PbCrO<sub>4</sub>)]]
[[File:Cut Ruby.jpg|thumb|right|200px|Ρουμπίνι. Στο κόκκινο χρώμα συμβάλλει και το χρώμιο]]
{{μεταφρασμένο|en|
{{Περιοδικός πίνακας}}
[[Κατηγορία:Στοιχεία μετάπτωσης]]
Γραμμή 97 ⟶ 99 :
[[Κατηγορία:Χημικά στοιχεία]]
[[Κατηγορία:Χημεία]]
[[af:Chroom]]
[[ar:كروم]]
| |||