Ώσμωση: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μ -συνδ στην αγγλόγλωσηη Βικιπαίδεια |
|||
Γραμμή 48:
όπου :
*R = η παγκόσμια σταθερά των αερίων.
*T = η απόλυτη θερμοκρασία.<br />
*N<sub>B</sub> = το γραμμομοριακό κλάσμα <ref name=N> N<sub>B</sub> = n<sub>B</sub>/(n<sub>B</sub> + N} όπου n<sub>B</sub> = τα moles του διαλύτη στο διάλυμα και n = τα moles της διαλυμένης ουσίας. Όπως είναι φανερό ισχύει N<sub>B</sub> < 1</ref> του διαλύτη στο διάλυμα (πλευρά Β). Ο όρος ln υποδηλώνει το νεπέρειο λογάριθμο.
Εφόσον σε ένα διάλυμα ισχύει πάντα N<sub>B</sub> < 1 θα είναι και lnN<sub>B</sub> < 0, οπότε αφού πάντα ισχύει RT > 0 συμπεραίνουμε ότι RTlnN<sub>B</sub> < 0 και επομένως :
Γραμμή 71:
Πράγματι λοιπόν η διέλευση νερού από την πλευρά Α στη Β συνοδεύεται από ελάττωση της ελεύθερης ενέργειας, οπότε αποτελεί αυθόρμητη διεργασία.
====Εξήγηση με βάση την έννοια της ''εντροπίας''
Το φαινόμενο της ώσμωσης μπορεί να εξηγηθεί και με τη χρήση της έννοιας της εντροπίας, από τη στατιστική μηχανική :<br />
Η μεταβολή της εντροπίας ΔS<sub>mix</sub> κατά την ανάμιξη καθαρού διαλύτη (από την πλευρά Α) και διαλύματος (της πλευράς Β) βάσει της θερμοδυναμικής εξίσωσης του Gibbs θα είναι :
Γραμμή 215:
<references />
==
* [http://arbl.cvmbs.colostate.edu/hbooks/cmb/cells/pmemb/osmosis_eg.html Παραδείγματα ώσμωσης]
* [http://highered.mcgraw-hill.com/sites/0072495855/student_view0/chapter2/animation__how_osmosis_works.html Πώς λειτουργεί η ώσμωση (video)]
* [http://physioweb.med.uvm.edu/bodyfluids/osmosis.htm#Osmosis Προσομοιώσεις ώσμωσης σε Java]
==
#Γιαννακουδάκης Δ. Α. "Φυσική Χημεία Καταστάσεων της Ύλης και Θερμοδυναμική", Θεσσαλονίκη 1986.
#Γεωργάτσος Ι. Ε. "Βιοχημεία, Τόμος Α', Δομή μακρομορίων-Ένζυμα-Βιολογικές Οξειδώσεις", Θεσσαλονίκη 1985.
Γραμμή 236 ⟶ 231 :
#Μπαζάκης Ι. Α. "Γενική Χημεία", Αθήνα.
#Μανουσάκης Γ.Ε. "Γενική και Ανόργανη Χημεία", Τόμοι 1ος και 2ος, Θεσσαλονίκη 1981.
[[Κατηγορία: Χημεία]]
| |||