Ατομικό βάρος: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Το [[1808]] ο Άγγλος χημικός [[Τζων Ντάλτον]] με το έργο του <I>Νέο Σύστημα της Χημικής Φιλοσοφίας (New System of Chemical Philosophy)</I> επαναφέρει την ατομική θεωρία του [[Δημόκριτος|Δημόκριτου]] και του [[Λεύκιππος|Λεύκιππου]]. Για να εξηγήσει τους νόμους που ανακάλυψε, διατύπωσε τη θεωρία ότι η [[ύλη]] αποτελείται από τεράστιο αριθμό μικροσκοπικών και αδιαίρετων σωματιδίων που τα ονόμασε <B>άτομα</B> δανειζόμενος το όνομα από τη θεωρία του Δημόκριτου. Η περιγραφή που έκανε ο Ντάλτον για τα άτομα είναι πολύ διαφορετική από την εικόνα που έχουμε σήμερα για αυτά. Παρόλα αυτά η θεωρία του εξηγούσε ικανοποιητικά τα χημικά φαινόμενα και το πρόβλημα που αμέσως παρουσιάστηκε ήταν η μέτρηση της μάζας των ατόμων. Επειδή τα άτομα είναι υπερβολικά μικρότερα από το γραμμάριο, τη μονάδα μέτρησης που χρησιμοποιούταν, αναγκάστηκαν να μετρήσουν τη μάζα τους συγκριτικά με τη μάζα κάποιου συγκεκριμένου ατόμου. Στην αρχή το άτομο αυτό ήταν του [[Υδρογόνο| υδρογόνου]] και στη συνέχεια του [[Οξυγόνο|οξυγόνου]]. Από τα μέσα του 20ού αιώνα ([[1960]]-[[1961]]) επιλέγεται ως [[μονάδα μέτρησης]] των ατομικών βαρών η μονάδα ατομικής μάζας (u).

Το [[1811]] ο Ιταλός [[Αμεντέο Αβογκάντρο]] διατυπώνει τη θεωρία ότι <I> «ίσοι όγκοι αερίων, στις ίδιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης, περιέχουν ίσο αριθμό σωματίων.»</I> Τα σωμάτια της θεωρίας του Αβογκάντρο μπορούσαν να είναι ή άτομα ή συνδυασμοί ατόμων. Η πρόταση αυτή που έμεινε ιστορικά ως <I>«[[Υπόθεση Αβογκάντρο]]»</I> εισήγαγε την έννοια του [[Μόριο|μορίου]] ως ανεξάρτητη μονάδα και επέτρεψε το προσδιορισμό των ατομικών βαρών των [[Αέριο|αερίων]].

 

Ο όρος <I>ατομικό βάρος (ΑΒ)</I>, αν και χρησιμοποιείται σήμερα στη βιβλιογραφία, τείνει να αντικατασταθεί με τον όρο <I>σχετική ατομική μάζα (A_r)</I>.