Ισότοπο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μ + |
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 2:
* Ο διεθνής σήμερα όρος '''ισότοπο''' που προέρχεται ως σύνθετη λέξη εκ της ελληνικής γλώσσας ''ισο + τόπος'', (αποδίδοντας την έννοια ίσος κατά τόπο, δηλαδή ίδια θέση στον περιοδικό πίνακα), επινοήθηκε το [[1913]], από τον Βρετανό χημικό Φρ. Σόντυ (Frederick Soddy).
== Γενικά ==
Τα ισότοπα θα μπορούσαν να χαρακτηρισθούν ως διαφορετικές εκδοχές, ή παραλλαγές του ίδιου του στοιχείου. Όλα τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν ίδιο [[Ατομικός αριθμός|ατομικό αριθμό]] και επομένως τις ίδιες [[χημική ιδιότητα|χημικές ιδιότητες]]. Ωστόσο τα ισότοπα μπορεί να παρουσιάζουν διαφορετικές [[φυσική ιδιότητα|φυσικές ιδιότητες]] όπως για παράδειγμα στην [[πυκνότητα]]. Σημαντική διαφορά μεταξύ των ισοτόπων του ίδιου ατομικού αριθμού είναι ότι τα περισσότερα ισότοπα είναι ασταθή, ενώ μερικά μόνο είναι ''σταθερά''. Συνήθως τα ασταθή ισότοπα είναι [[ραδιενέργεια|ραδιενεργά]], καλούμενα εξ αυτού "ραδιοϊσότοπα".
Ένα ισότοπο καθορίζεται από τον [[μαζικός αριθμός|μαζικό αριθμό]] του που ονομάζεται και ''αριθμός νουκλεονίων''. Πρόκειται για το συνολικό αριθμό των [[πρωτόνιο|πρωτονίων]] και των [[νετρόνιο|νετρονίων]] (νουκλεόνια) του ατομικού του πυρήνα.
Γραμμή 11 ⟶ 12 :
* Χαρακτηριστικά είναι επίσης τα ισότοπα του [[υδρογόνο|υδρογόνου]]: '''<sup>1</sup>Η''', '''<sup>2</sup>Η''' και '''<sup>3</sup>Η''' που ονομάζονται αντίστοιχα πρώτιο, δευτέριο και τρίτιο. Ο πυρήνας κάθε ισοτόπου του υδρογόνου έχει: ένα πρωτόνιο και 0 νετρόνια στο <sup>1</sup>Η, 1 πρωτόνιο και 1 νετρόνιο στο <sup>2</sup>Η, 1 πρωτόνιο και 2 νετρόνια στο <sup>3</sup>Η.
== Διάκριση ==
Γενικά τα ισότοπα διακρίνονται σε τρεις βασικές κατηγορίες: τα ραδιενεργά, ή ραδιοϊσότοπα, τα αρχέγονα ισότοπα και τα σταθερά ισότοπα.
[[Κατηγορία:Πυρηνική φυσική]]
| |||