Τρίτιο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 58:
Το '''τρίτιο''' ή '''υδρογόνο-3''' (σύμβολο t ή <sup>2</sup>H, επίσης γνωστό ως '''υπερβαρύ υδρογόνο''') είναι ένα [[ραδιενέργεια|ραδιενεργό]] [[ισότοπο|ισότοπα]] του [[υδρογόνο|υδρογόνου]]. Ο [[Ατομικός πυρήνας|πυρήνας]] του τρίτιου, που μερικές φορές ονομάζεται «τριτόνιο», περιέχει [[1 (αριθμός)|ένα (1)]] [[πρωτόνιο]] και [[2 (αριθμός)|δύο (2)]] [[νετρόνιο|νετρόνια]]. Το τρίτιο είναι πολύ σπάνιο στη [[Γη]], όπου ιχνοποσότητες του ισοτόπου σχηματίζονται κατά την επίδραση της [[κοσμική ακτινοβολία|κοσμικής ακτινοβολίας]] στην [[ατμόσφαιρα]] του [[πλανήτης|πλανήτη]]. Το όνομο αυτού του ισοτόπου προέρχεται από την [[ελληνική γλώσσα|ελληνική]] λέξη «τρίτος».
== Διάσπαση ==
Παρόλο που το τρίτιο έχει αρκετές διαφορετικές πειραματικά καθορισμένες τιμές της [[ημιζωή|ημιζωής]] του, το [[Εθνικό Ίδρυμα Προτύπων και Τεχνολογίας (ΗΠΑ)|Εθνικό Ίδρυμα Προτύπων και Τεχνολογίας]] των [[ΗΠΑ]] κατατάσσει την τιμή της ημιζωής του ισοτόπου στις 4.500±8 [[ημέρα|ημέρες]] (δηλαδή ακριβώς 12,32 [[έτος|έτη]]±8 ημέρες)<ref>Lucas, L. L. and Unterweger, M. P. (2000). "Comprehensive Review and Critical Evaluation of the Half-Life of Tritium". Journal of Research of the National Institute of Standards and Technology 105 (4): 541. doi:10.6028/jres.105.043.</ref>. Διασπάται σε [[ήλιο-3]] με β- διάσπαση, που περιγράφεται στην ακόλουθη στοιχειομετρική πυρηνική εξίσωση:
<div style='text-align: center;'>
<math> \mathrm{^3_1T \xrightarrow{} ^3_2He + e^- + \bar v_e} </math>
</div>
H αντίδραση αποδίδει 18,6 keV [[ενέργεια|ενέργειας]]. Η κινητική ενέργεια του εκπεμπόμενου [[ηλεκτρόνιο|ηλεκτρονίου]] ποικίλλει με ένα [[μέσος όρος|μέσο όρο]] 5,7 keV, ενώ η υπόλοιπη ενέργεια μεταφέρεται από το σχεδόν μη ανιχνεύσιμο [[νετρίνο|ηλεκτροαντινετρίνο]]. Τα σωματίδια β- από το τρίτιο διαπερνούν μόλις 6,0 [[χιλιοστόμετρο|χιλιοστόμετεα]] αέρα, και είναι ανίκανα να διαπεράσουν το στρώμα των νεκρών [[κύτταρο|κυττάρων]] του [[άνθρωπος|ανθρώπινου]] [[δέρμα|δέρματος]]<ref>Nuclide safety data sheet: Hydrogen-3. ehso.emory.edu.</ref>.
Η ασυνήθιστα μικρή ενέργεια που απελευθερώνει η β- διάσπαση του τρίτιου, κάνει αυτή τη διάσπαση (μαζί με αυτήν του [[ρήνιο|ρήνιου-187]]) κατάλληλη για εργαστηριακές μετρήσεις της απόλυτης μάζας των νετρίνο.
Το τρίτιο είναι εν δυνάμει επικίνδυνο αν εισπνευτεί ή καταπωθεί. Μπορεί να συνδυαστεί [[οξυγόνο]] σχηματίζοντας μόρια τριτιούχου («υπερβαρέως») ύδατος, που μπορούν να απορροφηθούν από τους πόρους του δέρματος.
Η χαμηλή ενέργεια της ραδιενέργειας του τρίτιου κάνει δύσκολο να ανιχνευθούν χημικές ενώσεις επισημασμένες με τρίτιο, εκτός από τη χρήση [[απαρίθμηση υγρού σπινθηρισμού|απαρίθμησης υγρού σπινθηρισμού]].
| |||