Διοξιράνιο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μ αφαιρέθηκε η Κατηγορία:Ετεροκυκλικές ενώσεις; προστέθηκε η Κατηγορία:Οργανικές ετεροκυκλικές ενώσεις (με το HotCat) |
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 99:
}}
Το '''διοξιράνιο'''<ref>Δείτε τις εναλλακτικές ονομασίες στον παρακείμενο πίνακα πληροφοριών χημικής ένωσης.</ref> ([[αγγλική γλώσσα|αγγλικά]] ''dioxirane'') είναι [[οργανική ένωση|οργανική]] [[ετεροκυκλικές ενώσεις|ετεροκυκλική]] [[χημική ένωση]], που περιέχει [[άνθρακας|άνθρακα]], [[υδρογόνο]] και [[οξυγόνο]], με [[χημικός τύπος|χημικό τύπο]] '''CH<sub>2</sub>O<sub>2</sub>''', αν και συνήθως παριστάνεται με το γραμμικό του τύπο ([[Αρχείο:Dioxirane.svg|40px|Διοξιράνιο]]). Πιο συγκεκριμένα, το διοξιράνιο είναι οργανική ετεροκυκλική ένωση με τριμελή δακτύλιο, που αποτελείται από ένα (1) [[άτομο]] [[άνθρακας|άνθρακα]] και δύο (2) άτομα [[οξυγόνο|οξυγόνου]]. Είναι αρκετά ασταθές και χρησιμοποιείται ως ένα [[οξειδοαναγωγή|οξειδωτικό]] [[αντιδραστήριο]] σε [[Οργανική Χημεία|οργανικές συνθέσεις]]<ref>Ruggero Curci, Anna Dinoi, and Maria F. Rubino (1995). "Dioxirane oxidations: Taming the reactivity-selectivity principle". Pure & Appl. Chem. 67 (5): 811–822. doi:10.1351/pac199567050811.</ref>. Η πιο βολική και περισσότερο χρησιμοποιούμενη μέθοδος για τη [[οργανική σύνθεση|σύνθεση]] του διοξιράνιου είναι η έμμεση [[αντιδράσεις προσθήκης|αντίδραση προσθήκης]] οξυγόνου σε [[μεθανάλη]], με χρήση ενός όξινου άλατος του [[υπερθειικό οξύ|υπερθειικού οξέος]] (H<sub>2</sub>SO<sub>5</sub>), όπως π.χ. του [[όξινο υπερθειικό κάλιο|όξινου υπερθειικού κάλιου]] (KHSO<sub>5</sub>):
<div style='text-align: center;'>
<math> \mathrm{HCHO + KHSO_5 \xrightarrow[KHSO_4,\; K_2SO_4]{NaHCO_3,\; H_2O} KHSO_4 +} </math> [[Αρχείο:Dioxirane.svg|30 px]]
| |||