Οξείδιο του λιθίου: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
|||
Γραμμή 107:
<math>\mathrm{4Li + O_2 \xrightarrow{} 2Li_2O} </math>
</div>
Χημικά καθαρό οξείδιο του λιθίου μπορεί να ληφθεί με θέρμανση του παραπάνω προϊόντος στους 450°C, οπότε το υπεροξείδιο του λιθίου [[αντίδραση διάσπασης|διασπάται]] θερμικά, σχηματίζοντας οξείδιο του λιθίου και οξυγόνο<ref name=":0" /><ref>Σημειωση: Σύμφωνα με τις πηγές "A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie.'' 101. Auflage. de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1152 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)." και " Georg Brauer: . Band II, 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 951.", που αναφέρει η γερμανόφωνη Βικιπαίδεια, η αναγκαία θερμοκρασία για τη διάσπαση αυτή είναι 195°C.</ref>:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{2Li_2O_2 \xrightarrow{450^oC} 2Li_2O + O_2 \uparrow} </math>
</div>Ακόμη, το οξείδιο του λιθίου μπορεί να ληφθεί και με θερμική διάσπαση [[υδροξείδιο του λιθίου|υδροξειδίου του λιθίου]] (LiOH)<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie.'' 101. Auflage. de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1152 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref><ref>Georg Brauer: . Band II, 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 951.</ref>:<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{2LiOH \xrightarrow{\triangle} Li_2O + H_2O \uparrow} </math>
</div>
| |||