Υδρογόνο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
|||
Γραμμή 92:
Τα ενεργειακά επίπεδα του ηλεκτρονίου του υδρογόνου μπορούν να υπολογιστούν με σχετική ακρίβεια χρημοποιώντας το [[ατομικό πρότυπο του Μπορ]] για το άτομο του υδρογόνου, που αντιλαμβάνεται εννοιολογικά την περιφορά του ηλεκτρονίου γύρω από το πρωτόνιο σε αναλογία με την περιφορά της [[Γη|Γης]] γύρω από τον [[Ήλιος|Ήλιο]]. Ωστόσο, η [[ηλεκτρομαγνητισμός|ηλεκτρομαγνητική]] [[δύναμη]] έλκει τα ηλεκτρόνια και τα πρωτόνια μεταξύ τους, ενώ οι [[πλανήτης|πλανήτες]] και τα άλλα [[ουράνιο σώμα|ουράνια σώματα]] έλκονται μεταξύ τους με τη δύναμη της [[βαρύτητα|βαρύτητας]]. Λόγω της διακριτοποίησης της [[στροφορμή|στροφορμής]], ως υπόθεση με βάση τις αρχές της [[κβαντομηχανική|κβαντομηχανικής]] από τον [[Νιλς Μπορ]] (''Niels Bohr''), το ηλεκτρόνιο στο ατομικό πρότυπο του Bohr μπορεί να καταλάβει μόνο ορισμένες επιτρεπόμενες αποστάσεις από το πρωτόνιο, και ως εκ τούτου επιτρέπονται μόνο ορισμένα ενεργειακά επίπεδα<ref>Stern, David P. (2005-05-16). "The Atomic Nucleus and Bohr's Early Model of the Atom". NASA Goddard Space Flight Center (mirror). Retrieved 2007-12-20.</ref>.
Μια πιο ακριβής περιγραφή του ατόμου του υδρογόνου ήρθε με τη χρήση καθαρά κβαντομηχανικής μεθόδου που οδήγησε στην [[Εξίσωση Σρέντινγκερ]] (''Schrödinger equation'') ή στην διατύπωση του [[
=== Στοιχειακές μοριακές αλλομορφές ===
| |||