Νιτρώδες οξύ: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Γραμμή 151:
</div></div></div>Από τα παραπάνω, γίνεται φανερό ότι οι τιμές E<sup>0</sup> για αυτές είναι παρόμοιες, αλλά το νιτρικό οξύ είναι ισχυρότερο οξειδωτικό μέσο. Με βάση, λοιπόν, το γεγονός ότι το αραιό διάλυμα νιτρώδους οξέος μπορεί να οξειδώσει τα ανιόντα ιωδίδιου (I<sup>-</sup>) σε στοιχειακό ιώδιο (I<sub>2</sub>), ενώ το αραιό διάλυμα νιτρικού οξέος όχι δείχνει ότι το νιτρώδες οξύ δρα ταχύτερα από το νιτρικό οξύ, παρ' όλο που το τελευταίο είναι ισχυρότερο οξειδωτικό μέσο.<ref name="InorgChem" />
=== Εφαρμογές στις οργανικές
Το νιτρώδες οξύ χρησιμοποιείται στην παραγωγή διαζωνιακών αλάτων:<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{HNO_2 + A_rNH_2 + H^+ \xrightarrow{} ArN_2^+ + H_2O}</math>
</div>Όπου το A<sub>r</sub> παριστάνει μια ρίζα [[Αρύλια|αρυλίου]].
Τέτοια άλατα χρησιμοποιούνται ευρύτατα σε [[Οργανική χημεία|οργανικές συνθέσεις]], για παράδειγμα στην [[αντίδραση Σαντμέγιερ]] (''Sandmeyer reaction'') και στην παραγωγή [[Αζωχρώματα|αζωχρωμάτων]], που είναι έντοντα [[Χρώμα|έγχρωμες]] ενώσεις, οι οποίες αποτελούν τη βάση [[Ποιοτικός έλεγχος|ποιοτικού ελέγχου]] για παρουσία [[Ανιλίνη|ανιλινών]].<ref>Clarke, H. T.; Kirner, W. R. "Methyl Red" Organic Syntheses, Collected Volume 1, p.374 (1941). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV1P0374.pdf</ref> Το νιτρώδες οξύ χρηισμοποιείται για την καταστροφή του [[Τοξικότητα|τοξικού]] και δυνάμει [[Έκρηξη|εκρηκτικού]] αζιδίου του νατρίου (NaN<sub>3</sub>). Για τις περισσότερες περιπτώσεις το νιτρώδες οξύ συνήθως παράγεται ''[[in situ]]'' με επίδραση [[Μεταπυριτικό οξύ|μεταπυριτικού οξέος]] σε [[νιτρώδες νάτριο]] (NaNO<sub>2</sub>).
== Αναφορές και σημειώσεις ==
| |||