Χημική ένωση: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 8:
# [[Ένωση συναρμογής|Ενώσεις συναρμογής]], που περιέχουν [[δεσμός συναρμογής|ομοιοπολικούς δεσμούς συναρμογής]].
Πολλές χημικές ενώσεις έχουν μοναδική αριθμητική ταυτότητα που καθορίζεται από την Υπηρεσία Χημικών Περιλήψεων (''Chemical Abstracts Service''), γνωστή ως [[αριθμός CAS]] (''CAS number'').
Ο [[χημικός τύπος]] μιας ένωσης αποτελεί τρόπο έκφρασης πληροφοριών για τις αναλογίες ή και τον τρόπο σύνδεσης των ατόμων που αποτελούν τη συγκεκριμένη χημική ένωση, χρησιμοποιώντας καθορισμένους συμβολισμούς των χημικών στοιχείων ή και [[Χημική ρίζα|ομάδων]] αυτών, ή και αριθμητικών δεικτών, που επισημαίνουν τον αριθμό ή την αναλογία ατόμων στα μόρια της περιγραφώμενης ένωσης. Για παράδειγμα, H<sub>2</sub>O για το [[νερό]].
Μια χημική ένωση μπορεί να μετατραπεί σε διαφορετική χημική σύνθεση με την αλληλεπίδραση μιας ή περισσοτέρων άλλων χημικών ουσιών, ή και κάποιων άλλων συνθηκών, όπως κάποιων μορφών [[Ενέργεια|ενέργειας]]. Αυτή η διεργασία είναι γνωστή ως [[χημική αντίδραση]]. Σε αυτήν τη διεργασία διασπούνται, δημιουργούνται ή και ανασχηματίζονται χημικοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων των εμπλεκόμενων χημικών ουσιών. Σχηματικά, οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να περιγραφούν με μια ή περισσότερες στοιχειομετρικές [[Εξίσωση|εξισώσεις]], για παράδειγμα της γενικής μορφής AB + CD → AC + BD, όπου A, B, C, D διακριτά άτομα ή ομάδες αυτών και AB, CD, AC και BD διακριτές ενώσεις.
Τα καθαρά χημικά στοιχεία και οι [[αλλότροπα|αλλομορφές]] τους δεν θεωρούνται χημικές ενώσεις, ακόμη και αν αποτελούνται από πολλά άτομα, γιατί αυτά είναι πάντα του ίδιου χημικού στοιχείου, όπως για παράδειγμα H<sub>2</sub>, Ο<sub>3</sub>, P<sub>4</sub> και S<sub>8</sub><ref>Halal, John (2008), "Chapter 8: General Chemistry", Milady's Hair Structure and Chemistry Simplified (5 ed.), Milady Publishing, pp. 96–98, ISBN 1-4283-3558-7</ref>. Τα τελευταία ονομάζονται διατομικά χημικά στοιχεία, πολυατομικά ατομικά χημικά στοιχεία ή αλλομορφές χημικών στοιχείων.
Γραμμή 13 ⟶ 17 :
== Ευρύτεροι ορισμοί ==
Κάθε χημική ουσία που αποτελείται από δύο ή περισσότερα είδη ατόμων (δηλαδή από δύο ή περισσότερα χημικά στοιχεία) σε καθορισμένη στοιχειμετρική αναλογία μπορεί να χαρακτηριστεί ως χημική ένωση. Ο κανόνας αυτός είναι ευκολότερα κατανοητός όταν αναφέρεται σε χημικά καθαρές ουσίες.<ref name="Whitten">{{Citation|last=Whitten|first=Kenneth W.|last2=Davis|first2=Raymond E.|last3=Peck|first3=M. Larry|title=General Chemistry|place=Fort Worth, TX|publisher=Saunders College Publishing/Harcourt College Publishers|year=2000|edition=6th|page=|isbn=978-0-03-072373-5}}</ref><ref name="Brown p.6">{{Citation|last=Brown|first=Theodore L.|last2=LeMay|first2=H. Eugene|last3=Bursten|first3=Bruce E.|last4=Murphy|first4=Catherine J.|last5=Woodward|first5=Patrick|title=Chemistry: The Central Science, AP Edition|place=Upper Saddle River, NJ|publisher=Pearson/Prentice Hall|year=2009|edition=11th|pages=5–6|url=http://www.pearsonschool.com/index.cfm?locator=PSZ16f&PMDBSUBCATEGORYID=&PMDBSITEID=2781&PMDBSUBSOLUTIONID=&PMDBSOLUTIONID=6724&PMDBSUBJECTAREAID=&PMDBCATEGORYID=814&PMDbProgramId=52962|isbn=0-13-236489-1}}</ref><ref name="Hill p.6">{{Citation|last=Hill|first=John W.|last2=Petrucci|first2=Ralph H.|last3=McCreary|first3=Terry W.|last4=Perry|first4=Scott S.|title=General Chemistry|place=Upper Saddle River, NJ|publisher=Pearson/Prentice Hall|year=2005|edition=4th|page=6|url=http://www.pearsonhighered.com/educator/academic/product/0,3110,0131402838,00.html|isbn=978-0-13-140283-6}}</ref> Εννοείται ότι μια χημική ένωση μπορεί να μετατραπεί με χημική αντίδραση σε χημικά είδη με λιγότερα άτομα άνθρακα ανά μόριο.<ref name="Wilbraham p.36">{{Citation|last=Wilbraham|first=Antony|last2=Matta|first2=Michael|last3=Staley|first3=Dennis|last4=Waterman|first4=Edward|title=Chemistry|place=Upper Saddle River, NJ|publisher=Pearson/Prentice Hall|year=2002|edition=1st|page=36|isbn=0-13-251210-6}}</ref>
Υπάρχουν εξαιρέσεις στον παραπάνω ορισμό, αφού πολλά [[στερεό|στερεά]] [[ορυκτό|ορυκτά]] υλικά συνηθισμένα στη [[Γη]], όπως για παράδειγμα πολλά [[πυρίτιο|πυριτιούχα ορυκτά]] δεν έχουν απλούς χημικούς τύπους και στα οποία τα διάφορα χημικά στοιχεία που τα αποτελούν συνδέονται χημικά μεταξύ τους, αλλά όχι ακριβώς σε σταθερές αναλογίες. Αυτές οι [[κρύσταλλος|κρυσταλλικές ενώσεις]] ονομάζονται [[μη στοιχειομετρική χημική ένωση|μη στοιχειομετρικές χημικές ενώσεις]]. Η σύνθεσή τους ποικίλλει είτε εξαιτίας της παρουσίας ξένων στοιχείων παγιδευμένων μέσα στην κρυσταλλική τους δομή, είτε από το έλλειμμα ή το πλεόνασμα των συνηθισμένων συστατικών τους στοιχείων. Τέτοιες μη στοιχειομετρικές χημικές ενώσεις σχηματίζονται περισσότερο στο [[Γήινος φλοιός|φλοιό]] και στο [[Μανδύας (γεωλογία)|μανδύα]] της Γης.▼
▲Υπάρχουν, όμως, εξαιρέσεις στον παραπάνω ορισμό. Υπάρχουν μη στοιχειομετρικές ενώσεις,
Άλλες χημικές ενώσεις, που θεωρούνται ως χημικά ταυτόσημες, μπορεί να περιέχουν ποσότητες από βαριά ή ελαφρά [[ισότοπο|ισότοπα]] των συστατικών χημικών στοιχείων τους, τα οποία αλλάζουν ελαφρά την κατά βάρος αναλογία των χημικών στοιχείων τους, διαφοροποώντας έτσι όσες ιδιότητες επηρεάζονται από αυτήν τη μεταβολή.
== Βασικές έννοιες ==
| |||