Διαζωμεθάνιο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
|||
Γραμμή 101:
Το '''διαζωμεθάνιο'''<ref>Για εναλλακτικές ονομασίες δείτε τον πίνακα πληροφοριών.</ref> ([[Αγγλική γλώσσα|αγγλικά]]: ''diazomethane'') είναι [[Οργανικές ενώσεις|οργανική]] [[χημική ένωση]], που περιέχει [[Άνθρακας|άνθρακα]], [[υδρογόνο]] και [[άζωτο]], με [[Χημικός τύπος|μοριακό τύπο]] '''[[CH2N2|CH<sub>2</sub>N<sub>2</sub>]]'''. Ανακαλύφθηκε από το [[Γερμανία|γερμανό]] [[Χημικός|χημικό]] [[Χανς φον Πέχμαν]] (''Hans von Pechmann'') το [[1894]]. Είναι η απλούστερη [[Διαζωενώσεις|διαζωένωση]]. Σε (χημικά) καθαρή μορφή και σε [[Κανονικές συνθήκες|θερμοκρασία περιβάλλοντος]] είναι εξαιρετικά ευαίσθητο και [[Έκρηξη|εκρηκτικό]] κίτρινο [[αέριο]]. Γι' αυτό, σχεδόν καθολικά χρησιμοποιείται σε μορφή διαλύματός του σε [[Διαιθυλαιθέρας|διαιθυλαιθέρα]]. Η ένωση είναι δημοφιλές [[Μεθυλένιο|μεθυλενιωτικό]] μέσο στο [[εργαστήριο]], αλλά είναι πολύ επικίνδυνο να χρησιμοποιηθεί σε [[Βιομηχανία|βιομηχανική]] κλίμακα, χωρίς ειδικές προφυλάξεις.<ref name="proctor">{{Cite journal|title=Development of a Continuous Process for the Industrial Generation of Diazomethane|last=Proctor|first=Lee D.|last2=Warr, Antony J.|date=November 2002|journal=Organic Process Research & Development|issue=6|doi=10.1021/op020049k|volume=6|pages=884–892}}</ref>
== Παραγωγή ==
Το διαζωμεθάνιο παράγεται με [[υδρόλυση]] διαιθερικού διαλύματος [[N-μεθυλονιτρωζαμίδιο|N-μεθυλονιτρωζαμίδιου]] με υδατικό διάλυμα [[Βάση|βάσης]]. Η παραδοσιακή πρόδρομη ένωση του N-μεθυλονιτρωζαμίδιου ήταν η [[N-νιτρωζο-N-μεθυλουρία]], αλλά αυτή η ένωση είναι κάπως ασταθής, οπότε στις μέρες μας προτιμούνται στη θέση της περισσότερο ενώσεις όπως η [[N-μεθυλο-N΄-νιτρο-N-νιτρωζογουανιδίνη]] (''MNNG'') και η [[N-μεθυλυ-N-νιτρωζο-π-τουλουενοσουλφοναμίδιο]] (''Diazald'').
[[File:Diazomethane_Synthesis_V.1.png|σύνδεσμος=https://en.wikipedia.org/wiki/File:Diazomethane_Synthesis_V.1.png|κέντρο|χωρίς-πλαίσιο|300x300εσ|Preparation of Diazomethane.]]
Το διαζωμεθάνιο αντιδρά με βασικά διαλύματα [[Βαρύ ύδωρ|βαρέος ύδατος]] (D<sub>2</sub>O), δίνοντας το διαζωδιδευτεριομεθάνιο (CD<sub>2</sub>N<sub>2</sub>).<ref>{{OrgSynth|author=P. G. Gassman and W. J. Greenlee|title=Dideuterodiazomethane|collvol=6|collvolpages=432|prep=cv6p0432|year=1988}}</ref>
Η συγκέντρωση διαζωμεθανίου μπορεί να προσδιορισθεί με δυο βολικές μεθόδους: Μπορεί να γίνει επίδραση με περίσσεια [[Βενζοϊκό οξύ|βενζοϊκού οξέος]] διαλυμένου σε ψυχρό διαιθυλαιθέρα. Το βενζοϊκό οξύ που περισσεύει και δεν αντέδρασε μπορεί να τιτλοδοτηθεί με πρότυπο διάλυμα [[Υδροξείδιο του νατρίου|υδροξειδίου του νατρίου]]. Εναλλακτικά, η συγκέντρωση διαζωμεθανίου σε διαιθερικό του διάλυμα μπορεί να προσδιοριστεί [[Φασματοφωτόμετρο|φασματοφωτομετρικά]] στα 410 [[Νανόμετρο|nm]], όπου ο συντελεστής απορρόφησης ε της ένωσης είναι 7,2. Τέλος, στην αέρια φάση, η συγκέντρωση του διαζωμεθανίου μπορεί να προσδιοριστεί με τη χρήση φωτοακουστικής φασματοσκοπίας.<ref name="proctor2">{{cite journal|title=Development of a Continuous Process for the Industrial Generation of Diazomethane|last=Proctor|first=Lee D.|date=November 2002|journal=Organic Process Research & Development|issue=6|doi=10.1021/op020049k|volume=6|pages=884–892|author2=Warr, Antony J.}}</ref>
[[File:Diazomethane_preparation_-_Macro_Diazald_Kit.jpg|σύνδεσμος=https://en.wikipedia.org/wiki/File:Diazomethane_preparation_-_Macro_Diazald_Kit.jpg|μικρογραφία|Εργαστηριακή παρασκευή διαζωμεθανίου.]]
== Χημική συμπεριφορά και εφαρμογές ==
| |||