Υδροσελήνιο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Το '''υδροσελήνιο'''<ref>Για εναλλακτικές ονομασίες και συμβολισμούς δείτε τον πίνακα πληροφοριών.</ref> είναι [[ανόργανη ένωση|ανόργανη]] δυαδική [[Ομοιοπολικός δεσμός|ομοιοπολική]] [[χημική ένωση]], που περιέχει [[υδρογόνο]] και [[σελήνιο]], με [[Χημικός τύπος|μοριακό τύπο]] '''H₂Se'''. Είναι το απλούστερο και πρακτικά το μοναδικό (σχετικά σταθερό) [[υδρίδια|υδρίδιο]] του [[σελήνιο|σεληνίου]]. Το χημικά καθαρό υδροσελήνιο, στις «[[κανονικές συνθήκες|συνηθισμένεςκανονικές συνθήκες περιβάλλοντος]]», δηλαδή [[θερμοκρασία]] 25[[Κλίμακα Κελσίου|°C]] και υπό [[πίεση]] 1 [[Ατμόσφαιρα (μονάδα)|atm]], είναι [[χρώμα|άχρωμο]] [[ευφλεκτότητα|εύφλεκτο]] [[αέρια|αέριο]]. Είναι ακόμη μια από τις πιο [[τοξικότητα|τοξικές]] ενώσεις του σεληνίου<ref name="EPA">http://www.epa.gov/ttnatw01/hlthef/selenium.html, US Environmental Protection Agency, Air Toxins website</ref> με όριο έκθεσης μόλις 0,05 [[ppm]], εντός [[χρόνος|χρονικού διαστήματος]] [[8 (αριθμός)|οκτώ (8)]] [[ώρα|ωρών]]<ref name="IDLHC">http://www.cdc.gov/niosh/idlh/7783075.html, Documentation of Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations: Hydrogen Selenide, The National Institute for Occupational Safety and Health</ref><ref name="OHG">http://www.cdc.gov/niosh/docs/81-123/pdfs/0336.pdf Occupational Health Guideline for Hydrogen Selenide, The National Institute for Occupational Safety and Health, 1978</ref>. Αυτή η ένωση έχει πολύ ερεθιστική [[όσφρηση|οσμή]] [[χραίνα|χραίνας]] σε [[αποσύνθεση]], αλλά και κλούβιων [[αβγό|αυγώναβγών]], όταν βρίσκεαι σε υψηλότερες [[συγκέντρωση|συγκεντρώσεις]].

Οι ιδιότητες του υδροσεληνίου είναι παρόμοιες με αυτές του [[υδρόθειο|υδροθείου]], αν καιαλλά το υδροσελήνιο είναι πιο [[οξέα|όξινο]], με pK_a₁ = 3,89 (έναντι 6,89) και pK_a₂ = 11,0 (έναντι 11,96). Εξαιτίας της αυξημένης οξύτητάς του, το υδροσελήνιο είναι και πιο διαλυτό στο [[νερόΝερό|υδατο]]<nowiki/>διαλυτό, 7 kg/m³ (έναντι 4 kg/m³).

[[Βιομηχανία|Βιοχηχανικά]] παράγεται με ολική [[Αντίδραση σύνθεσης|σύνθεση]], δηλαδή με επίδραση αέριου υδρογόνου σε στοιχειακό σελήνιο, σε [[θερμοκρασία]] πάνω από 300°C.<ref name=Ullmann>Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a23_525}}.</ref>:

<math>\mathrm{Al_2Se_3 + 6H_2O \overrightarrow\longleftarrowrightleftarrows 3H_2Se + 2Al(OH)_3} </math><br /><math>\mathrm{FeSe + 2H_2O \xrightarrow{H^+} H_2Se + Fe(OH)_2} </math>

Παρά την πολύ υψηλή τοξικότητά του, δεν έχουν αναφερθεί ακόμη θάνατοι [[Άνθρωπος|ανθρώπων]] εξαιτίας του. Θεωρείται ότι αυτό συμβαίνει εξαιτίας της τάσης του υδροσεληνίου να οξειδώνεται, σχηματίζοντας ερυθρό ([[Αλλότροπα|αλλότροπο]]) σελήνιο στις βλεννογόνους μεμβράνες. Το στοιχειακό σελήνιο είναι λιγότερο τοξικό από ότι οι ενώσεις του<ref name="IDLHC" />.