Τάση ατμών: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

μ
+κατ.
μ (+ § Τάση ατμών διαλύματος)
μ (+κατ.)
 
Τούτο συμβαίνει διότι στην επιφάνεια του καθαρού διαλύτη ορισμένα από τα μόριά του υπερνικούν τις δυνάμεις συνοχής και μεταπηδούν στην αέρια φύση και αποκαθίστανται τελικά σε δυναμική ισορροπία σε πίεση Ρ&deg;. Όταν λοιπόν στο διαλύτη αυτό διαλυθεί μια μη πτητική ουσία, τότε στη μονάδα της επιφάνειας, του διαλύματος πλέον, θα υπάρχουν μόρια και του διαλύτη και της διαλυμένης ουσίας. Άρα θ΄ αντιστοιχούν λιγότερα μόρια του διαλύτη ανά μονάδα επιφανείας. Συνεπώς ο αριθμός των μορίων που θα έχουν την δυνατότητα να "μεταπηδήσουν" σε αέρια κατάσταση θα είναι μικρότερος. Συνεπακόλουθο λοιπόν είναι ότι όταν επακολουθήσει ισορροπία η πίεση που θ΄ ασκούν οι ατμοί Ρ του διαλύματος θα είναι μικρότερη εκείνης του καθαρού διαλύτη P&deg;, που σημαίνει ότι '''P < Ρ&deg;'''
*Αναφορά και εφαρμογή στη τάση ατμών διαλύματος κανει ο [[Νόμος του Ραούλ]]
 
 
[[Κατηγορία:Κατάσταση της ύλης]]
[[Κατηγορία:Χημεία]]
[[Κατηγορία:Διαλύματα]]
[[Κατηγορία:θερμοδυναμική]]
41.167

επεξεργασίες