Αλμυρό νερό: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Δημιουργήθηκε από μετάφραση της σελίδας "Saline water" |
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 1:
<span>Το</span>''' Αλμυρό νερό''' είναι [[
Βιομηχανική χρήση αλμυρού νερού γίνεται από ορυχεία και για παραγωγή θερμο-ηλεκτρικής ενέργειας.
Γραμμή 6:
[[Αρχείο:WatNaCl.png|δεξιά|μικρογραφία|350x350εσ|Νερό-NaCl [[διάγραμμα φάσεων]]]]
{| class="wikitable" style="text-align: right; margin-bottom: 10px;"
|+Ιδιότητες διαλυμάτων νερού-NaCl
!NaCl, wt%
!Σημείο πήξης (°C)
Γραμμή 121:
|1.676
|}
{{notelist}}Σε 100 °C (373.15 K, 212 °F) το κορεσμένο διάλυμα χλωριούχου νατρίου
Η [[θερμική αγωγιμότητα]] του [[Θαλάσσιο νερό|νερού της θάλασσας]] (3.5% διαλυμένου άλατος κατά βάρος) είναι 0.6 W/mK στους 25 °C.<ref>[http://web.mit.edu/lienhard/www/Thermophysical_properties_of_seawater-DWT-16-354-2010.pdf web.mit.edu]</ref> Η θερμική αγωγιμότητα ελαττώνεται με την αύξηση της αλμυρότητας και αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Στα γραφήματα απεικονίζεται η θερμική αγωγιμότητα για διαλύματα διαφορετικής αλμυρότητας και θερμοκρασίας:<ref>{{Cite web|url=http://twt.mpei.ac.ru/tthb/2/Tab-5-5-13-2-Ther-Cond-Seawater.html|title=Thermal conductivity of seawater and its concentrates|website=twt.mpei.ac.ru|accessdate=2018-02-16}}</ref>
Γραμμή 129:
Η [[Πυκνότητα]] ''ρ'' της άλμης σε διάφορες [[Εκφράσεις περιεκτικότητας και συγκέντρωσης διαλυμάτων|συγκεντρώσεις]] και θερμοκρασίες μπορεί να προσδιοριστεί με μια γραμμική εξίσωση:<ref>{{Cite web|url=http://www.osti.gov/bridge/servlets/purl/7111583-l9lvkU/native/7111583.pd|title=Calculation of Brine Properties.|last=Dittman|first=Gerald L.|date=February 16, 1977|website=Lawrence Livermore Laboratories|location=Livermore CA}}</ref>
<math>\rho [lb/ft^3]= a_3 - (a_2 \cdot T[F])</math><math />
όπου οι τιμές του α<sub>n</sub> είναι:
Γραμμή 159:
=== Ηλεκτρόλυση ===
Τέσσερα τοις εκατό του αερίου [[Υδρογόνο|υδρογόνου]]
* 2 NaCl(aq) + 2 H<sub>2</sub>O(l) → 2 NaOH(aq) + H<sub>2</sub>(g) + Cl<sub>2</sub>(g)
|