Φθορομεθάνιο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μ →top |
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 99:
}}
To '''φθορομεθάνιο'''<ref>Δείτε τις εναλλακτικές ονομασίες στον παρακείμενο πίνακα πληροφοριών χημικής ένωσης.</ref> ([[αγγλική γλώσσα|αγγλικά]] ''fluoromethane'') είναι [[οργανική ένωση|οργανική]] [[χημική ένωση]],
== Ονοματολογία ==
Γραμμή 105:
Κατά τη [[ονοματολογία οργανικών ενώσεων|συστηματική ονοματολογία κατά IUPAC]], η ένωση θεωρείται υποκατεστημένο [[μεθάνιο]], δηλαδή μεθάνιο, ένα (1) [[άτομο]] [[υδρογόνο|υδρογόνου]] του οποίου, έχει αντικατασταθεί από άτομο [[φθόριο|φθορίου]]. Πιο αναλυτικά, το πρόθεμα «μεθ-» δηλώνει την παρουσία ενός (1) ατόμου άνθρακα ανά μόριο της ένωσης, το ενδιάμεσο «-αν-» δείχνει την παρουσία μόνο απλών δεσμών μεταξύ ατόμων άνθρακα στο μόριο και η κατάληξη «-ιο» φανερώνει ότι δεν περιέχει [[χαρακτηριστικές ομάδες]], από αυτές που έχουν χαρακτηριστικές καταλήξεις. Το αρχικό πρόθεμα «φθορο-» δηλώνει την παρουσία ενός (1) ατόμου [[φθόριο|φθορίου]] ανά μόριο της ένωσης.
Ο κωδικός '''H'''F'''C-41''' παράγεται ως εξής: Το '''HFC''' προέρχεται από την αγγλόφωνη σύνθετη λέξη '''H'''ydro'''F'''luoro'''C'''arbon.
== Μοριακή δομή ==
Η [[μόριο|μοριακή δομή]] του είναι [[τετράεδρο|τετραεδρική]], με το άτομο άνθρακα στο κέντρο του και τα τρία άτομα υδρογόνου και το άτομο φθορίου στις κορυφές του (αλλά βέβαια, το νοητό τετράεδρο που σχηματίζεται δεν είναι ακριβώς κανονικό, γιατί το [[μήκος δεσμού]] [[Δεσμός άνθρακα - φθορίου|C-F]] είναι λίγο μεγαλύτερο από τα μήκη δεσμού [[Δεσμός άνθρακα - υδρογόνου|C-H]]).
Η [[ενέργεια δεσμού]]
<div style="text-align: center;">
{| class="wikitable"
Γραμμή 119:
!Δεσμός!!τύπος δεσμού!!ηλεκτρονική δομή!!Μήκος δεσμού!!Ιονισμός
|-
|-
|C-F||σ||2sp<sup>3</sup>-2sp<sup>3</sup>||139 pm||43% C<sup>+</sup> F<sup>-</sup>
Γραμμή 153:
=== Υποκατάσταση από χλώριο ===
Με επίδραση [[χλωριούχο ασβέστιο|χλωριούχου ασβεστίου]] (CaCl<sub>2</sub>) σε φθορoμεθάνιο παράγεται [[χλωρομεθάνιο]] (CH<sub>3</sub>Cl):
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{2CH_3F + CaCl_2 \xrightarrow{} 2CH_3Cl + CaF_2 \downarrow}
Γραμμή 161:
=== Υποκατάσταση από φαινύλιο ===
Με επίδραση τύπου [[Αντίδραση Friedel-Crafts|Friedel-Crafts]] σε [[βενζόλιο]] παράγεται [[τολουόλιο]]<ref>Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 156, §6.8.5.</ref>:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{PhH + CH_3F \xrightarrow{AlF_3} PhCH_3 + HF}
Γραμμή 184:
=== Περιφθορίωση ===
Το φθορομεθάνιο αντιδρά με το [[τριφθοριούχο κοβάλτιο]] (CoF<sub>3</sub>), αντικαθιστώντας όλα τα άτομα υδρογόνου με άτομα φθορίου. Έτσι παράγεται (κυρίως) [[Τετραφθοράνθρακας|
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{CH_32F + 3CoF_3 \xrightarrow{} CF_4 + 3HF + 3CoF_2} </math>
Γραμμή 253:
<math>\mathrm{CH_3F + KOH \xrightarrow{} [:CH_2] + KF + H_2O}</math>
</div>
* Το ασταθές μεθυλένιο στη συνέχεια συμπεριφέρεται σα [[
1. Παρεμβολή στον εαυτό του:
Γραμμή 284:
== Δείτε επίσης ==
*
*[[Φθοροχλωράνθρακες]] * [[Διφθορομεθάνιο]]
* [[Φθοροφόρμιο|Τριφθορομεθάνιο]]
* [[Τετραφθοράνθρακας
* [[Χλωρομεθάνιο]]
* [[Βρωμομεθάνιο]]
Γραμμή 295 ⟶ 296 :
* [[Φθοροσιλάνιο]]
== Πηγές πληροφόρησης ==
# SCHAUM'S OUTLINE SERIES, «ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ», Μτφ. Α. Βάρβογλη, 1999
|